题目内容
下列溶液中，微粒浓度关系正确的是
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：
c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)
CD
2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是B氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ▲
A.一定大于Q kJ B.一定等于Q kJ C.一定小于Q kJ D. 不能确定
（2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1＝+180.5kJ/mol
②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H2＝－905kJ/mol
③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H3＝－483.6kJ/mol
则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____________▲ ______________。
（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： ▲ 。
(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋
O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：
| T/℃ | 30 | 40 | 50 |
| 生成NH3量/(10－6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲ mol·h－1。
②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。
③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；
下列实验方案、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验方案 | 现象 | 结论 |
| A |
| 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 | 该装置的气密性良好 |
| B |
| 脱脂棉燃烧 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 |
| C |
| 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 | NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 |
| D |
| U形管右端的液面高 | 铁钉发生吸氧腐蚀 |
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| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
