下列性质的递变中，正确的是（　　）

A．O、Na、S的原子半径依次增大        B．LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强

C．HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强        D．HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

将纯锌片和纯铜片按右图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（　　）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生      B．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的酸性均减弱          D．产生气泡的速率甲比乙慢

用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

B．标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA

C．0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

D．标准状况下， 22.4L苯中C—H键数为6NA

航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对此反应叙述不正确的是（　　）

A．上述反应属于分解反应  

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能

D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是(　　)  

下列化学用语书写正确的是（　　）

A．氯离子的结构示意图：     B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未充满。若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间” （　　）

A.第七周期第0族     B.第六周期ⅡA族      C.第八周期第ⅠA族                  D.第七周期第ⅦA族

现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。

(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为________。

a．大于7　　     b．等于7　　     c．小于7

(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为________mol/L。

(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为__________________________。