Question

现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________________ _____________________________________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则T ℃________25 ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在T ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25 ℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y＞14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为________(填表达式)。

Answer 1

解析　(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H＋或OH－浓度越大，由水电离出的H＋浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出的c(H＋)从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O电离使溶液呈碱性，即c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)。(3)温度升高时KW增大，T ℃时KW＞1×10－14，即T ℃＞25 ℃；NaOH溶液中n(OH－)＝0.01 a mol，硫酸中n(H＋)＝0.1 b mol，根据混合后溶液pH＝10，得10－3＝，解得a∶b＝101∶9。(4)若两溶液完全中和，则溶液中n(H＋)＝n(OH－)，即10－xa＝10y－14b，整理得＝10x＋y－14，①若x＋y＝14时，＝1；②若x＋y＝13，则＝0.1；③若x＋y＞14，则＝10x＋y－14；④两溶液完全中和时，则有＝10x＋y－14即lg＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg。

答案　(1)④②③①　(2)c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH)＞c(H＋)　(3)＞　101∶9　(4)①1　②0.1

③10x＋y－14　④x＋y＝14＋lg