题目内容


航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物作为固体燃料，点燃时铝粉氧化并放出大量热量引发高氯酸铵分解：NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列对此反应叙述不正确的是（　　）

A．上述反应属于分解反应  

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

C．上述反应从能量变化上说，主要是化学能转化为热能和动能

D．该反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

      


D


练习册系列答案
相关题目

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)

A．1H与D互称同位素

B．1H→D通过化学变化不能实现

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1HO与DO的物理性质不同

下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出二种信号的是（　）

A．CH3CH2CH3              B．CH3COCH2CH3  C．CH3CH2OH　　  D．CH3OCH3

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)

A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12

D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍

某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2～3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度

就此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)__________________；

(2)上述B步骤操作的目的是________________________________________；

(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________________________________________________________；

(4)判断到达滴定终点的实验现象是_______________________________；

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是__________________________________。

在5L的密闭容器中进行下述反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)  30S内，NO增加了0.3mol，则在30S内，该反应的平均反应速率正确的是（　　）　

A．V(O2 )=0.01mol·L-1·s-1       B． V(NO )=0.08mol·L-1·s-1 

C． V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1       D． V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1 

现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是（     ）

A．该物质与S2N 2互为同素异形体  

B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质可能是离子化合物       

D．该物质的一个分子中含有9个N—S键

对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为（   ）

A．9 min                    B．27 min               C．13.5 min                D．3 min

一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是（   ）

A、前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min

B、反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L

C、恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L

D 、10min后向容器中加入A，重新平衡时A的转化率一定大于50%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网