下列叙述正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变

B．含化合价升高元素的反应物被氧化

C．得到电子的物质被氧化

D．氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为

0.1mol/L  B.  0.5mol/L  C.  4mol/L  D.  1mol/L

下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是

分液漏斗    B．普通漏斗    C. 蒸馏烧瓶    D．容量瓶

在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的

A．         B．               C．                D．

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.摩尔质量g/mol         B.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/100g          D.密度g/cm3

Ⅰ 在某压强恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求：

（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。

（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均＞0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：

（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

Ⅱ 若将2 molN2和4 molH2放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。

试比较平衡时NH3的浓度：Ⅰ________Ⅱ （填“＞”、“＜”或“＝”）。

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元素组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。

用甲进行如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1）C的元素符号是       ，D在周期表中的位置                    。

（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：                         。

（3）实验③中出现的现象是                                        。

（4）甲中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，则甲的化学式为                   。

   （5）某同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。合理的方案是           

        A.先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气。

B.先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

      检验产物中有NH4+的方法为                                           

在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。

（1）该反应的化学方程式为                          ，表中b        c（填“<”、“=”、“>”）。

（2）20s时，N2O4的的浓度为                  mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为                。

（3）该反应的平衡常数表达式K=                  。

（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时            。

A.N2O4的转化率越高             B.NO2的产量越大

C.N2O4与NO2的浓度之比越大    D.正反应进行的程度越大

（5）要增大该反应的K值，可采取的措施        

A.增大N2O4起始浓度   B.向混合气中通入NO2

C.使用高效催化剂      D.升高温度

(6)如图是80℃时容器中N2O4浓度的变化图，请在该图中补画出该反应在60℃反应时N2O4浓度的变化曲线。

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；

② 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①取相同体积、相同物质的量浓度的HA溶液、盐酸装入两个试管，

②同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在甲方案的第①步中，要用到的定量仪器是                 

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH   1（选填＞、＜、＝），乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是       （多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

(1)反应的离子方程式是                                        。

(2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是（用有效碰撞理论解释）                                                                        

                                                                 。

   (3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率        (填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率              .