在室温下.把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题: (1)反应的离子方程式是 . (2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是 . (3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在室温下，把5.0mL0.10mol/L 的Na2S2O3(aq)和5.0mL0.10mol/L 的H2SO4(aq)混合,析出淡黄色沉淀,回答下列问题:

(1)反应的离子方程式是。

(2)若将上述两溶液分别在水浴中预热到60℃,然后再将它们混合,则析出淡黄色沉淀的速率显著加快,其原因是（用有效碰撞理论解释）

。

(3)若在混合溶液中加入几滴5.00mol/L 的H2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 (填”明显加快””明显减慢”或”基本不变”,下同),若在混合溶液中加入5.0mL8.00mol/L 的Na2SO4(aq),则析出淡黄色沉淀的速率 .

1）S2O32－+2H+=S↓ + SO2↑+ H2O 　 (2分)

（2）其他条件一定时，温度升高，活化分子百分数增大，单位体积活化分子数增加，同时，含有较高能量的分子间的碰撞频率也随之提高，这都使单位时间有效碰撞次数增加，故反应速率加快 (2分)

（3）明显加快；明显减慢 (每空1分,共2分)

练习册系列答案

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下列物质中，既能跟强酸溶液反应，又能跟强碱溶液反应，并且生成物只是盐和水的是（）

A．Al(OH)3 B．Al C．NaHCO3 D．Mg(OH)2

下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是（）

A．CaCO3 = Ca2++CO32— B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3— D．NH3·H2ONH4++OH—

下列电子式中错误的是

A．Na＋ B． C． D．

（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72—）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：

Cr2O72－＋H2O 2CrO42－＋2H＋，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量

６mol/L的硫酸，溶液呈色，原因是

。

（2）如图所示，在常况下容器 A 中盛有 500mL 蒸馏水，

在容器 B 中盛有 500ml 1mol/L的盐酸，在烧瓶 C 和

D 中充满二氧化氮气体，并用导管将它们连通。向 A

容器中加入 50g 硝酸铵晶体，小心搅拌，使其迅速溶解；

向B中加入 10g 苛性钠固体，小心搅拌也使其迅速溶解，随着A、B中固体物质的溶解，烧瓶 C 和 D 中气体的颜色变化是。

① 不变 ② 烧瓶 C 中颜色变深，D 中变浅

③ 烧瓶D中变深, C中变浅 ④ 两个烧瓶中的颜色都变深

下列有关物理量相应的单位表达错误的是

A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol

C.溶解度g/100g D.密度g/cm3

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是

A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定

下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是

A、100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B、200mL0.25mol/LNaCl溶液

C、50mL1mol/LNaCl溶液 D、25mL0.5mol/LHCl溶液

在2L密闭容器中，充入1 mol N2和3mol H2，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡。测得平衡时N2的转化率为40%，求：

（1）NH3的平衡浓度

（2）求该温度下的平衡常数K（分别用N2、H2、NH3的浓度表示，不用计算出结果）

（3）H2在平衡混合气体中的体积分数

（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比

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