二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，其中正确的是(　　)

①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O

②SiO2＋2CSi＋2CO↑

③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

④Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑

⑤SiO2＋3CSiC＋2CO↑

a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃

b．反应②中SiO2表现出氧化性

c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性

d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性酸酐的道理

e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应

A．ace  B．bde  C．cde  D．ab

下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是(　　)

A．CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐

B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸

C．CO2是酸性氧化物，SiO2是两性氧化物

D．CO2和SiO2都是由相应的分子组成的

如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：A.盐酸　B．氢氧化钠溶液　C．氧气

D．水　E．二氧化碳

可选用的操作：①水洗　②加热　③高温灼烧　④过滤

⑤结晶

写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：

(1)CO(CO2)：________________________________________________________________。

(2)CO2(CO)：_________________________________________________________________。

(3)CO2(O2)：__________________________________________________________________。

(4)CO2(SO2)：_________________________________________________________________。

(5)CO2(HCl)：__________________________________________________________________。

从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？为什么？

(1)2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。

已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝179.5 kJ·mol－1

②2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)

ΔH＝－112.3 kJ·mol－1

③2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)

ΔH＝－759.8 kJ·mol－1

下图是在101 kPa,298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝________。

(2)利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2

已知：

①反应Ⅱ是______反应(填“吸热”或“放热”)，其原因是

________________________________________________________________________。

②反应A的热化学方程式是____________。

(3)一定条件下，在容积为3 L的密闭容器中反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

根据题目有关信息，请在右下坐标图中标示出该化学反应过程的能量变化(标明信息)。

按要求回答下列问题

(1)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________。

(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)H2O(g)

ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝__________________。

(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为

C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)　ΔH2

C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。

工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝____________。

(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。

工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ·mol－1

则ΔH2＝__________。

在量热计(如图)中将100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J·K－1，溶液密度均为1 g·mL－1，生成溶液的比热容c＝4.184 J·g－1·K－1(已知CH3COOH电离要吸热)。

(1)CH3COOH的中和热ΔH＝____________________________________________。

(2)CH3COOH中和热的文献值为－56.1 kJ·mol－1，你认为造成(1)中测得的实验值有偏差的可能原因是__________________________________________________。

(3)实验中NaOH溶液过量的目的是__________________________。

(4)你认为CH3COOH的中和热与盐酸的中和热绝对值相比，__________的较大，其原因是________________________________________________________________________。

反应A(g)＋B(g)—→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g)　ΔH1②X(g)—→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)

A．该反应的ΔH＝91 kJ·mol－1

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大