写出除去下列气体中混有的杂质可采取的方法: : . : . : . : . : . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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写出除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：

(1)CO(CO2)：________________________________________________________________。

(2)CO2(CO)：_________________________________________________________________。

(3)CO2(O2)：__________________________________________________________________。

(4)CO2(SO2)：_________________________________________________________________。

(5)CO2(HCl)：__________________________________________________________________。

答案　(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶　(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管　(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管　(4)通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液的洗气瓶　(5)通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

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下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是________。

在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1 B．488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1 D．191 kJ·mol－1

一定条件下，发生反应：①M(s)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，

②2R(g)＋N(g)2T(g)　ΔH＝－Q2 kJ·mol－1。Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N (g)的能量总和

B．将2 mol R(g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失)，放出热量(Q1＋) kJ

D．M(g)＋N(g)R(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1，则Q3＜Q1

反应A(g)＋B(g)—→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)—→X(g)　ΔH1②X(g)—→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A＋B—→X的活化能，下列说法正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH－ΔH2＞0

B．X是反应A(g)＋B(g)—→C(g)的催化剂

C．E2是反应②的活化能

D．ΔH＝E1－E2

准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO)与c(HCO)的比值为(不考虑CO、HCO的水解)(　　)

A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3

硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)硅在元素周期表中的位置是________。

(2)工业上生产粗硅的反应有：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为________。

(3)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为________________________。

②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：__________________。

③假设每一轮次制备1 mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应Ⅰ中HCl的利用率为90%，反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是________。

晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。以下是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题(各元素用相应的元素符号表示)：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有________(填反应代号)。

(2)写出反应③的化学方程式_________________________________________。

(3)化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623 K反应，生成化合物W，其化学方程式是____________________________________。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是__________(填化学式)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______________(填化学式)。

(5)工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2，提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为________________________。

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张(　　)

(2014·江苏，4C)

(2)将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，证明Br2的氧化性强于I2(　　)

(2014·四川理综，4C)

(3)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体(　　)

(2014·天津理综，2B)

(4)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(　　)

(2013·新课标全国卷I,7C)

(5)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌(　　)

(2013·四川理综，1D)

(6)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取(　　)

(2013·浙江理综，8A)

(7)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(　　)

(2013·福建理综，6B)

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