Question

按要求回答下列问题

(1)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1 275.6 kJ·mol－1

②H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44.0 kJ·mol－1

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______________________________。

(2)已知：CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g)

ΔH1＝－192.9 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)H2O(g)

ΔH2＝－120.9 kJ·mol－1

则甲醇与水蒸气催化重整反应的焓变ΔH3＝__________________。

(3)苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯(C6H5—CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5—CH===CH2)的反应方程式为

C6H5—CH2CH3(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)　ΔH1

已知：3C2H2(g)C6H6(g)　ΔH2

C6H6(g)＋C2H4(g)C6H5—CH2CH3(g)　ΔH3

则反应3C2H2(g)＋C2H4(g)C6H5—CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝____________。

(4)氨的合成是最重要的化工生产之一。

工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

①用焦炭跟水反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；

②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

已知有关反应的能量变化如下图所示，则方法②中反应的ΔH＝____________。

(5)甲醇是一种用途广泛的化工原料。

工业上常用下列两种反应制备甲醇：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

ΔH1＝－90.1 kJ·mol－1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l)　ΔH2

已知：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH3＝－41.1 kJ·mol－1

H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝44.0 kJ·mol－1

则ΔH2＝__________。

Answer 1

答案　(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－725.8 kJ·mol－1

(2)－72.0 kJ·mol－1

(3)ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

(4)(a＋3b－c) kJ·mol－1

(5)－93.0 kJ·mol－1