有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是(　　)

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在

C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的

下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是       (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③④    B．①②⑥ 

C．①③⑤  D．③④⑦

Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是________________________________________________________________________；

②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为________。

(3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是

________________________________________________________________________。

(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：________________________________________________

________________________________________________________________________。

某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物的性质。过程如下：

提出问题：

①在周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性也小于Cu2＋的吗？

③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

实验方案：

(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________(填试剂名称)，同时进行相关实验。

(2)解决问题②的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80～100℃时，得到 80 g黑色固体粉末，继续加热到1 000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g，A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，则反应的离子方程式为___________________。

(3)为解决问题③，设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出)：实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为

__________________________________________________。

实验结论：

(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_____________________。

(5)根据实验方案(2)，得出的Cu＋和Cu2＋稳定性大小的结论：高温时________；在酸性溶液中________。

(6)CuO能被NH3还原。

问题讨论：

有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu，也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A：__________________________________________________。

某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们设计了如下实验过程。

(1)对比实验(以碳棒为电极电解下列溶液)

(2)提出假设

①红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；

②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为________。

(3)实验验证

取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥。连接下列装置进行实验，验证阴极产物。

仪器a的名称为________，各装置从左至右的连接顺序为________。

(4)观察现象，得出结论

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀。

根据现象写出装置B中发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(5)问题讨论

①欲洗去碳棒上的红色和白色物质，可将碳棒插入稀硝酸中，则红色物质消失的离子方程式为______________________；白色物质消失的离子方程式为_________________

______________________。

②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是________________。

某同学想利用图示装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物。

测得反应前C管的质量为m1 g，反应后C管的质量为m2 g，反应后装置D质量增加了n g。请分析：

Ⅰ.装置B的作用_________________________________________________；

装置D的作用_________________________________________________。

Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成______________________________________。

Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设：

假设1：只有Na2SO3，假设2：只有Na2SO4

假设3： ______________________________________________。

(1)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：将C中的固体配成溶液，加Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀，加足量稀硝酸，沉淀不溶解。得出结论：产物是Na2SO4。

该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)若假设1成立，某同学以反应前后C管的质量差(m2－m1)g为依据推断生成Na2SO3的质量为(m2－m1)× g。老师提示推算不合理，请你分析其中的缘由，________。

(3)若假设2成立，则参加反应的Na2O2的物质的量为________mol(列计算式)。

下述实验设计能够达到目的的是              (　　)。

用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)

A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解

C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

下列制备和收集气体的实验装置合理的是       (　　)。

用下列实验或实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是(　　)

A．装置甲：防止铁钉生锈

B．测定同温同浓度的NaCl和NaF溶液的pH，确定F、Cl两元素的非金属性的强弱

C．装置乙：除去乙烷中混有的乙烯

D．用Ca(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液