题目内容


下述实验设计能够达到目的的是              (　　)。

选项

实验目的

实验设计

A

除去CO2中少量的SO2

将混合气体通过饱和Na2CO3溶液

B

除去Cu粉中混有的CuO

向混合物中滴加适量稀硝酸

C

检验溶液中是否含有Fe2＋

向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液

D

证明H2CO3酸性比H2SiO3强

将CO2通入Na2SiO3溶液中


解析　除去CO2中少量的SO2，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，A错误；除去Cu粉中混有的CuO，应向混合物中滴加适量非氧化性酸(如稀硫酸、稀盐酸等)，B错误；检验溶液中是否含有Fe2＋，应向溶液中先滴加KSCN溶液，若颜色无变化，再滴入氯水溶液变血红色，C错误。

答案　D


练习册系列答案
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过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。

(1)检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是____________。

(2)采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，请在各空格内填上适当的分子式或化学式以使实验达到预期目的。

(3)写出有关化学反应的离子方程式_______________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________，

__________________________________________________。

pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(　　)

A．x为弱酸，Vx<Vy         B．x为强酸，Vx>Vy

C．y为弱酸，Vx<Vy         D．y为强酸，Vx>Vy

肯定属于同族元素且性质相似的是    (　　)。

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图所示。将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，直到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，产生大量白烟。下面的有关叙述错误的是(　　)

A．钠燃烧产生苍白色火焰

B．浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气

C．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体

D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收

下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。常用于物质分离的是       (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③④    B．①②⑥ 

C．①③⑤  D．③④⑦

下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

—→—→

—→—→

—→—→

(1)调整天平零点时，若指针偏向左边，应将左边的螺丝________(填“向左”或“向右”)旋动。

(2)溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是_ ________________________________ ___________________________________________________________________。

(3)反应生成沉淀的离子方程式为______________________________________ ______________________________________________________________。

(4)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_ __________________________________ _________________________________________________________________。

(5)过滤中要用到玻璃棒，其作用是_________________________ _________________________。

(6)洗涤沉淀的目的是

__________________________________________________；

洗涤沉淀的方法是

__________________________________________________；

为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入________溶液。

下列反应属于氧化还原反应的是____________，属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu2S＋O22Cu＋SO2

②3O22O3

③Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2

④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

⑤CaCO3CaO＋CO2↑

⑥2H2O2===2H2O＋O2↑

⑦SO3＋H2O===H2SO4

⑧2Fe＋3Cl22FeCl3

⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑

⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr

实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体。

请回答下列问题：

(1)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_______________________________________。

(2)K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。生成0.1 mol还原产物时转移电子__________个。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是__________________________________。

(3)KMnO4能与热的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反应生成Mn2＋和CO2。若取用软锰矿制得的KMnO4产品 0.165 g，能与0.335 g Na2C2O4恰好完全反应(假设杂质均不能参与反应)，该产品中KMnO4的纯度为____________。

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