题目内容


用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是(　　)

A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解

C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解

D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解


解析  A项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；B项，FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3，方案合理；C项，FeFeSO4Fe(OH)2，Fe(OH)2在空气中加热时部分氧化为Fe(OH)3，分解产物中既有FeO，又Fe2O3等；D项，Fe与HNO3反应产生大气污染物NO。

答案  B


练习册系列答案
相关题目

甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下图所示的转化关系。

(1)若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：

①乙为氧化产物时，乙可能是________(填一种物质的化学式)，按照元素周期表推测，此时反应物甲可能是________(填一种物质的化学式)；

②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是________。

(2)若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的化学方程式________。若该转化关系为高温火法冶炼金属乙的原理，且同时生成的丁是一种有刺激性气味的气体，则丙可能为________(填一种物质的化学式)。

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是       (　　)。

A．X原子和Y原子最外层都只有1个电子

B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2

C．X原子的2p能级上有3个电子，Y原子的3p能级上有3个电子

D．X原子核外M层上仅有2个电子，Y原子核外N层上仅有2个电子

下列实验方案合理的是(　　)。

A．用通入酸性高锰酸钾溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫

B．用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物

C．用灼热的铜丝网除去N2中混有的少量O2

D．用燃烧的方法除去CO2中混有的少量CO

Fe、Cu都是人类最早使用的金属。某校化学研究性学习小组的同学运用实验手段研究Fe、Cu的相关性质，请你参与研究并完成下列各题：

(1)甲同学取一束细铜丝用砂纸打磨后放在酒精灯上加热至红热，然后迅速伸入盛Cl2的集气瓶中。你认为甲同学在实验中应该观察到的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(2)乙同学为探究Fe在冷浓硝酸和热浓硝酸中的反应情况，设计了如图所示的实验装置：

①乙同学发现装置1中Fe未溶解，其原因是________________________________________________________________________；

②装置2生成的气体(假定为NO2和NO混合气体)全部通入100 mL 4 mol·L－1 NaOH溶液，恰好被完全吸收，反应为：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O　2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

若生成NaNO3和NaNO2物质的量之比为1∶3，则混合气体中NO2和NO的体积比为________。

(3)丙同学在Fe和浓硝酸反应后的溶液中加入一块Cu片，Cu片先逐渐溶解，反应一段时间后不再溶解。

①丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因是和HNO3发生反应。他依据的反应现象是_______________________________________________

________________________________________________________________________。

②丁同学认为丙同学的结论不完全正确，他的理由是

________________________________________________________________________。

(4)请你设计实验证明(3)反应后的溶液中只含Fe2＋而不含Fe3＋。说明具体实验操作和实验现象：________________________________________________

________________________________________________________________________。

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是 (　　)。

选项

物质(杂质)

试剂

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

FeCl2溶液(FeCl3)

Fe粉

D

NaHCO3溶液(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液


下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是-----；其中属于歧化反应的是---，属于归中反应的是-----，属于部分氧化还原反应的是-----。

①2KClO32KC得6e－l＋3O失6e－2↑

②Cl2＋2NaOH===NaC失2e－l＋NaC得2e－lO＋H2O

③6HCl(浓)＋KClO3===KC得6e－l＋3C失6e－l2↑＋3H2O

④4HCl(浓)＋M2e－nO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

⑤Cu＋4HN2e－O3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，氧化产物为________，若有3 mol FeS2参加反应，转移________mol电子。

②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_______________________________

____________(用离子方程式表示)。

③FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________。

(2)已知：S2O有较强的还原性，实验室可用I－测定K2S2O8样品的纯度，反应方程式为

S2O＋2I－===2SO＋I2①

I2＋2S2O===2I－＋S4O②

S2O、S4O、I2氧化性强弱顺序：______________________。

(3)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①a点处的还原产物是__________(填离子符号)；

b点→c点反应的离子方程式是_________________________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。

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