现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________________(用元素符号表示)。

(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_______________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；

(2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。

第4周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大，已知A与B的次外层电子数为8，而C与D次外层电子数为18。根据结构填空：

(1)写出元素名称：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)D的简单离子是________。

(3)元素的氢氧化物碱性最强的是________。

(4)B与D两原子间形成化合物的化学式是______________。

(5)写出A、B的电离能顺序：________。

(6)写出C基态原子的电子排布式：_____________________。

处于相邻两个周期的主族元素A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A离子和B离子的电子层相差两层，且能形成BA2型的离子化合物；C的离子带3个正电荷；D的气态氢化物通式为H2R，D在它的最高价氧化物中的质量分数是40%，原子核中有16个中子。试回答：

(1)写出A、B、C、D的元素符号：

A：________　B：________　C：________　D：________

(2)B、C、D的第一电离能从大到小的顺序如何排列？(写元素符号，下同)______。

(3)A、B、C的电负性从大到小的顺序如何排列？________________________。

(4)向D的氢化物的水溶液中滴入少量A的单质，发生什么现象？___________，写出有关反应的化学方程式：__________________________________________________。

据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________________。

1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(　　)

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H2T<H2R                 B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性            D．L2＋与R2－的核外电子数相等

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知错误的是(　　)

A．x的原子半径大于y的原子半径             B．x的电负性大于y的电负性

C．x的氧化性大于y的氧化性                 D．x的第一电离能大于y的第一电离能

下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4                         B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5                            D．3s1和3s23p4