题目内容


现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构

T

单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X

L层p电子数比s电子数多2个

Y

第3周期元素的简单离子中半径最小

Z

L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图______________，写出元素Z的气态氢化物的电子式________________________(用元素符号表示)。

(2)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是______________。

a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深

b．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气

c．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

(3)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是________，理由_______________。


．(1)　  

(2)F　c　(3)Al　具有金属性


练习册系列答案
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取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。

①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)

A．原子半径：X>Y>Z             B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3

C．电负性：X>Y>Z               D．非金属性：X>Y>Z

1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理________，哪些违反了洪特规则____________________。

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为____________________________；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。

(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：2s　3d　4s　3s　4p　3p

轨道能量由低到高排列顺序是____________________________________。

下列实验操作中错误的是(　　)

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热

下列除杂操作可行的是(　　)

A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O

B．通过灼热的CuO除去H2中的CO

C．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

D．通过水除去CO中的CO2

下列是制备CuO的流程图：

工业CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。操作是____________________________________。

(2)步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是________。

(3)步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是

______________________________________________________(填操作名称)，

过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是__________________________________。

若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物中提供孤对电子的原子是________________。

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