题目内容
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C、D是同一周期的非金属元素。A原子的L层p轨道中有2个电子，C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的原子序数为24。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________，D的元素符号是________；
(2)E的元素符号是________，它位于第________周期，它的核外电子排布式为___，在形成化合物时它的最高化合价为____________。
(1)C<O<N F
(2)Cr 4 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6价
解析 A原子的L层p轨道中有2个电子，其电子排布式为1s22s22p2，故A为碳元素；C是地壳内含量(质量分数)最高的元素，为氧元素；结合核电荷数A<B<C，可知B为氮元素；D在元素周期表的各元素中电负性最大，为氟元素；E的原子序数为24，是铬元素。
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下列除杂方案错误的是( )
| 选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
| A | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、浓H2SO4 | 洗气 |
| B | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
| C | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓H2SO4 | 洗气 |
| D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | — | 灼烧 |
。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2)，设计了如下流程图：
互为等电子体的分子的化学式：________(任写一种)。