下列分子中键角最大的是(　　)

A．CH4               B．NH3

C．H2O               D．CO2

某些化学键的键能如下表(单位kJ·mol－1)，据此，回答下列问题：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序是________。

a．Cl2>Br2>I2　　　　　b．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热______。

能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　)

A．两个键之间的夹角为120°

B．B—F键为非极性共价键

C．3个B—F键的键能相同

D．3个B—F键的键长相等

下列单质分子中，键长最长、键能最小的是(　　)

A．H2                 B．Cl2

C．Br2                 D．I2

对比以下几个反应式：

Cl＋Cl―→Cl2，ΔH＝－247 kJ·mol－1；

O＋O―→O2，ΔH＝－493 kJ·mol－1；

N＋N―→N2，ΔH＝－946 kJ·mol－1。

可以得出的结论是(　　)

A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定

B．氮、氧和氯的单质常温下为气体

C．氮、氧和氯都是双原子分子

D．氮气、氧气和氯气的密度不同

过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

CaCl2固体　30%的H2O2

　　　             NH3 副产品　　　 　　　　　         　产品

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)检验“水洗”是否合格的方法是________。

(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 ℃左右，其可能原因是(写出两种)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)测定产品中CaO2含量的实验步骤：

第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①CaO2的质量分数为____________(用字母表示)；

②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能________(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。

用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________，F中盛有的液体为________。

(2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是____________。

(3)装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。

a．稀盐酸  b．品红溶液  c．石蕊溶液  d．酚酞溶液

(5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________。

(供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。

工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ.提供的装置

Ⅱ.NH3的制取

(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：_______________________

(填字母)。

(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________________。

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为________________________。

(5)装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是________________________________________________________________________。

(6)D装置中的液体可换成________(填字母)。

a．CuSO4  b．H2O  c．CCl4  d．浓硫酸

(7)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是___________________。

实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气，某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下图所示(部分导管、蒸馏水略)。

a．Na2O2　b．浓盐酸　c．碱石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊溶液　h．饱和NaCl溶液

(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式：______________。

(2)下表中的装置组合最合理的是__________(填字母，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。

(3)尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为________________________________________________________________________。

(4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________