能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是( ) A．两个键之间的夹角为120° B．B-F键为非极性共价键 C．3个B-F键的键能相同 D．3个B-F键的键长相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

能说明BF3分子的4个原子在同一平面的理由是(　　)

A．两个键之间的夹角为120°

B．B—F键为非极性共价键

C．3个B—F键的键能相同

D．3个B—F键的键长相等

A　[BF3分子的空间结构由两个键之间的夹角决定，若其4个原子在同一平面构成平面正三角形，则键之间的夹角为120°；若4个原子构成三角锥形，则键之间的夹角小于120°。]

练习册系列答案

相关题目

下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是(　　)

A．乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

已知反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O，则可用来检验氢气还原CuO所得的红色固体中是否含Cu2O的试剂是(　　)

A．稀硝酸 B．浓硝酸

C．盐酸 D．浓硫酸

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。具体实验流程如下：

明矾石

请回答下列问题：

(1)操作1所用到的玻璃仪器的名称是____________。

(2)由溶液3制取氢氧化铝的离子方程式为__________________________。

(3)明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：______________。

(4)请你写出验证溶液1中有NH的实验过程：________________________。

(5)实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→________。

②检查装置A气密性的方法是________________________________________________________________________。

③在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是__________________。

④装置C的作用是________________。

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下所示：

(1)验证固体W焙烧后产生的气体中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经__________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

(3)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。

下列各说法中正确的是(　　)

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ

氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li3N晶体中氮以N3－存在，N3－的电子排布式为________________。

(2)N≡N叁键的键能为942 kJ·mol－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol－1。计算说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)。

按要求书写电极反应式和总方程式

(1)用惰性电极电解AgNO3溶液：

阳极反应式___________________________________________________；

阴极反应式____________________________________________________；

总反应离子方程式______________________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl2溶液

阳极反应式____________________________________________________；

阴极反应式____________________________________________________；

总反应离子方程式_______________________________________________。

(3)用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式_____________________________________________________；

阴极反应式_____________________________________________________；

总反应化学方程式_______________________________________________。

(4)用铁作电极电解NaOH溶液

阳极反应式______________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________。

(5)用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式_________________________________________________________；

阴极反应式_________________________________________________________；

总反应离子方程式__________________________________________________。

(6)用Al作电极电解NaOH溶液

阳极反应式________________________________________________________；

阴极反应式________________________________________________________；

总反应离子方程式__________________________________________________。

(7)以铝材为阳极，电解H2SO4溶液，铝材表面形成氧化膜

阳极反应式________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________；

总反应离子方程式___________________________________________________。

(8)用Al单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液

阳极反应式__________________________________________________________；

阴极反应式__________________________________________________________；

(9)用惰性电极电解熔融MgCl2

阳极反应式__________________________________________________________；

阴极反应式__________________________________________________________；

总反应离子方程式____________________________________________________。

用惰性电极电解100 mL 4 mol·L－1的CuSO4溶液，一定时间后在阳极收集到1.12 L气体，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的Fe2＋浓度为(设溶液的体积不变，反应前后均为标准状况)(　　)

A．2.7 mol·L－1 B．3 mol·L－1

C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1

试题分类