下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

A．H3O＋ 和OH－  B．CO和N2

C．HNO2和NO     D．CH 和NH

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NO的空间构型是________，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

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与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。

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下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(　　)

A．HNO2     B．H2SO3

C．HClO3  D．HClO4

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 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(　　)

A．氢键；分子间作用力；极性键

B．氢键；氢键；非极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

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下列叙述中正确的是(　　)

A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．非极性分子只能是双原子单质分子

D．非极性分子中，不一定含有非极性共价键

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下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

A．CO2       B．Br2 

C．CaCl2    D．H2O

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下列说法中正确的是(　　)

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√

(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√　(12)×

解析　(1)氢键与氢有关但不属于化学键。

(2)可燃冰中水分子间存在氢键，但CH4与H2O之间不存在氢键。

(3)乙醇分子、水分子中都有—OH，符合形成氢键的条件。

(4)HI分子间只存在范德华力的作用。

(5)和(6)正确。

(7)H2与O2分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。

(8)H2O2分子中的H几乎成为“裸露”的质子，与水分子一样，H2O2分子间也存在氢键。

(9)卤素氢化物中，HF的熔、沸点最高。

(10)分子内氢键对物质的熔、沸点影响很小。

(11)在极性分子H2O2中存在非极性键。

(12)H2O比H2S稳定是O—H键键能大于S—H键键能，而与氢键无关。

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答案　AB

解析　水分子中各原子已达到稳定结构，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位键；[B(OH)4]－是3个OH－与B原子形成3个共价键，还有1个OH－的O与B形成配位键；其他项均不能形成配位键。

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