下列物质中.含离子键的物质是( ).由极性键形成的极性分子是( ).由极性键形成的非极性分子是( ).由非极性键形成的非极性分子是( ). A．CO2 B．Br2 C．CaCl2 D．H2O ★ ★★ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中，含离子键的物质是(　　)，由极性键形成的极性分子是(　　)，由极性键形成的非极性分子是(　　)，由非极性键形成的非极性分子是(　　)。

A．CO2 B．Br2

C．CaCl2 D．H2O

★ ★★

运用价层电子对互斥理论预测CCl4、NH3、H2O的立体构型。

★ ★★

练习册系列答案

相关题目

下列说法正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。

(1)配位键的形成条件是__________________________________________________

__________________________________________。

(2)NH3·BF3中____________原子提供孤对电子，

____________原子提供空轨道。

三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。则下列说法正确的是(　　)

A．分子中N—Cl键是非极性键

B．分子中不存在孤对电子

C．它的沸点比PCl3的低

D．因N—Cl键能大，所以NCl3沸点高

答案　COS为直线形结构；CO为平面正三角形结构；PCl3为三角锥形结构。

解析　COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。

★ ★★

NO的空间构型是________，H2O分子中O原子轨道的杂化类型为________。

★ ★★

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是(　　)

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C．H2O熔沸点高于H2S，HF熔沸点高于HCl

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

★ ★★

右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)

A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉

B．NH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉

C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉

D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉

★ ★★

下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 (　　)

试题分类