题目内容


下列说法中正确的是(　　)

A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

C．含有极性键的分子一定是极性分子

D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

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下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(　　)

A．F     B．Cl

C．Br  D．I

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练习册系列答案
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已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝______。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)

A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色

B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀

下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是(　　)

A．范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

B．范德华力与物质的性质没有必然的联系

C．范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D．范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

答案　CO　断开CO分子的第一个化学键所需要的能量(273.0 kJ·mol－1)比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量(523.3 kJ·mol－1)小

解析　由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量[(1 071.9－798.9) kJ·mol－1＝273.0 kJ·mol－1]比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量[(941.7－418.4) kJ·mol－1＝523.3 kJ·mol－1]小，可知CO相对更活泼。

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与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)。

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已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Y是地壳中含量最高的元素，则XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是________；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称______。

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按要求写出下列反应的离子方程式：

(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加热

________________________________________________________________________。

(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液

________________________________________________________________________。

(3)NH4Cl溶液呈酸性的原因

________________________________________________________________________。

(4)在饱和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，产生刺激性气味的气体和白色沉淀

________________________________________________________________________。

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A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)A在周期表中的位置是________________，写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________________________________________________________。

(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为__________，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________________；

在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。

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