下列热化学方程式或叙述正确的是(    )

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH＝+642 kJ·mol^-1

B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

2C(石墨，s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C.已知：H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l)   ΔH＝-286 kJ·mol^-1，

则：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)的ΔH＝+572 kJ·mol^-1

D.已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1，

则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是(    )

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S(g)+O₂(g)====SO₂(g)   ΔH₁

S(s)+O₂(g)====SO₂(g)   ΔH₂   则ΔH₁>ΔH₂

D.CO(g)+H₂O(g)====CO₂(g)+H₂(g)   ΔH₁>0

在恒容条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)

ΔH=-Q kJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述正确的是(   )

A.在上述条件下反应生成1 mol SO₃固体放热 kJ

B.2Q₃＜2Q₂=Q₁＜Q

C.Q₁=2Q₂=2Q₃=Q

D.2Q₂=2Q₃＜Q₁＜Q

已知：

①H₂O(g)====H₂O(l)    ΔH＝- Q ₁ kJ·mol^-1

②C₂H₅OH(g)====C₂H₅OH(l)    ΔH＝- Q ₂ kJ·mol^-1

③C₂H₅OH(g)+3O₂(g)====2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH＝-Q₃ kJ·mol^-1

下列判断正确的是(    )

A.酒精的燃烧热为Q₃ kJ

B.若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃) kJ

C.H₂O(g)→H₂O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D.由反应③可知1 mol C₂H₅OH(g)的能量高于2CO₂(g)和3H₂O(g)的总能量

已知：2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1  ①

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1  ②

H⁺(aq)＋OH^-(aq)====H₂O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1    ③

下列说法正确的是(    )

A.H₂(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B.同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C.H₂SO₄(aq)+ Ba(OH)₂(aq)====BaSO₄(s)+H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D.3H₂(g)+CO₂(g)====CH₃OH(l)+H₂O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol^－1

下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1。则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol^-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g)====2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^-1

C.C₂H₆的燃烧热为Q kJ·mol^-1，则表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式为2C₂H₆(g)+7O₂(g)====4CO₂(g)+6H₂O(l)  ΔH＝-2Q kJ·mol^-1

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列关于反应能量的说法正确的是(    )

A.Zn(s)+CuSO₄(aq)====ZnSO₄(aq)+Cu(s)  ΔH＝-216 kJ·mol^-1，反应物总能量<生成物总能量

B.相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol 氢分子的能量为E₂，则2E₁>E₂

C.101 kPa时，2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol^-1， H₂的燃烧热为241.8 kJ·mol^-1

D.H⁺(aq)+OH^-(aq)====H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量

反应A+B→C(ΔH＜0)分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0),

②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(    )

已知：H₂(g)+F₂(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol^-1，下列说法正确的是(   )

A.2 L HF气体分解成1 L的H₂和1 L的F₂吸收270 kJ热量

B.1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.1个H₂分子与1个F₂分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量

下列说法不正确的是(    )

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态

②所有的化学反应都伴随着能量变化

③放热反应发生时不必加热

④吸热反应在加热后才能发生

⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生

A.②③⑥                   B.③④⑤

C.④⑤                     D.③④