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已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g)    ΔH=-270 kJ·mol-1，下列说法正确的是(   )

A.2 L HF气体分解成1 L的H2和1 L的F2吸收270 kJ热量

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.1个H2分子与1个F2分子反应生成2个HF分子放出270 kJ热量


选C。A项，应该是2 mol HF气体分解吸收270 kJ热量；B项，生成液态HF时，放出的热量大于270 kJ；D项同A。


练习册系列答案
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下列反应属于加成反应的是（　　）

　

A．

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

　

B．

　

C．

　

D．

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O


如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(    )

A.发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1mol·L-1·min-1

C.开始时，正逆反应同时开始  

D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1

 已知现将体积比为的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列说明反应达到平衡状态的是

A. 体系压强保持不变           B.  混合气体颜色保持不变

C.  与的体积保持不变  D.每消耗1mol同时生成1mol

   （1）将（某一元酸）溶液与溶液等体积混合，测得混合溶液中，则此溶液中；此溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将等体积的盐酸和醋酸，加入适量水，都升高了1，则加水后溶液体积V（醋酸）____V（盐酸）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，某酸（A为酸根）与某碱溶液恰好完全反应生成正盐，该溶液。写出该正盐的化学式____,该盐中____离子一定能水解，其水解离子方程式为_______。

已知：

①H2O(g)====H2O(l)    ΔH＝- Q 1 kJ·mol-1

②C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH＝- Q 2 kJ·mol-1

③C2H5OH(g)+3O2(g)====2CO2(g)+3H2O(g)  ΔH＝-Q3 kJ·mol-1

下列判断正确的是(    )

A.酒精的燃烧热为Q3 kJ

B.若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量，所以该过程为化学变化

D.由反应③可知1 mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量

下列说法正确的是

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．石英玻璃、陶瓷都属于硅酸盐产品

C．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素

D．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同

X、Y、Z、T、V为5种短周期元素,X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41,X和T在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰,产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红,则:

(1)5种元素的元素符号分别是X_______,Y_______,Z　　　　,T　　　　,

V　　　　。

(2)Y的原子结构示意图是__________________________________________。

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为_______________________

___________________________________________________________________。

用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是(　　)

A．AgNO3[AgNO3]     B．NaOH[H2O]        C．KCl[KCl]   D．CuSO4[Cu(OH)2]

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