Question

已知：2H₂(g)＋O₂(g)====2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1  ①

2CH₃OH(l)＋3O₂(g)====2CO₂(g)+4H₂O(l)

ΔH＝－1 452 kJ·mol^－1  ②

H⁺(aq)＋OH^-(aq)====H₂O(l)                  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1    ③

下列说法正确的是(    )

A.H₂(g)的燃烧热ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

B.同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出的热量多

C.H₂SO₄(aq)+ Ba(OH)₂(aq)====BaSO₄(s)+H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D.3H₂(g)+CO₂(g)====CH₃OH(l)+H₂O(l)  ΔH＝+135.9 kJ·mol^－1

Answer 1

选B。A项，H₂(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1，错误；B项，同质量的H₂(g)和CH₃OH(l)完全燃烧，H₂(g)放出热量多，正确；C项，因有BaSO₄(s)生成，该反应的ΔH≠－57.3 kJ·mol^－1，错误；D项，×(①×3-②)得3H₂(g)+CO₂(g)====CH₃OH(l)+H₂O(l)   ΔH＝-131.4 kJ·mol^－1，错误。