T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(    )

A.反应开始至a点时v(H₂)=1 mol·L^-1·min^-1

B.若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0

C.曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D.T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125

在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO₂与1.100 mol O₂在催化剂作用下加热到600 ℃发生反应：2SO₂+O₂2SO₃   ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是(    )

A.当SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等时反应达到平衡

B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C.将平衡混合气体通入过量BaCl₂溶液中，得到沉淀的质量为161.980 g

D.达到平衡时，SO₂的转化率为90%

一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：

CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)(正反应为放热反应)，当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H₂的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中采用的是(    )

①升高温度  ②增大压强  ③再通入n mol CO₂和n mol H₂  ④再加入2n mol CO和2n mol H₂O(g)

A．①②                        B．②④

C．③④                        D．①②③

现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A+2B3C。如果在反应中用v(A)、v(B)、v(C)表示正反应速率，用v′(A)，v′(B)、v′(C)表示逆反应速率，下列描述中正确的是(    )

A．在容器中，任何时候v(A)=v(B)=v(C)

B．在任何时候容器中都必然存在着：v(A)∶v(B)∶v(C)＝v′(A)∶v′(B)∶

v′(C)＝1∶2∶3

C．当v(A)=v(B)＝v′(A)=v′(B)时，表示反应已达到平衡状态

D．当v′(A)＝v′(B)时，表示反应已达平衡

 X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有W位于长周期。其相关信息如下表：

(1)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________________，预测该化合物________(填“难”或“易”)溶于水。

(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________。

(3)Y和Z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是__________(填化学式)。

(4)Y、Z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，Z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填离子方程式)。

(5)W₂Z能与Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：________________________________________。

已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：

(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为_________和_________；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。

(2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。

今有A、B两种元素的原子，已知A原子M层有x个电子，N层有y个电子，B原子的M层有(x＋5)个电子，N层有(y＋5)个电子，则A、B分别是 (填写元素符号)_____________，其电子排布式分别为_________________。

下列各项表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是(   )

A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p²的原子

B.2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s²2p⁵的原子

C.M层全充满而N层排布为4s²的原子和核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²的原子

D.最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布为4s²4p⁵的原子

下列微粒中，肯定属于同族元素且性质相似的是(   )

A.原子核外电子排布式：M为1s²2s²，N为1s²

B.结构示意图：M为      ，N为

C.M原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D.M原子基态时2p轨道上有一对成对电子，N原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是(   )

A.1s²2s²2p⁶3s²3p²

B.［Ne］3s²3p²

C.

D.