题目内容
已知元素X、Y的原子最外层分别有n个和(m－5)个电子，次外层分别有(n＋2)个和m个电子，据此推断：
(1)元素X和Y分别是________和________(填元素符号)；其电子排布式分别为_________和_________；其价电子的电子排布图分别为_________和_________。
(2)这两种元素最高价氧化物对应水化物和NaOH三者之间发生反应的离子方程式为：_____________________________________________________________。
元素X的原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为(n＋2)个，则X不可能位于第2周期(否则最外层无电子，那么只有一个电子层，不可能)，只可能是第3周期元素，次外层电子数为8，则n＝6，X是硫元素；同理元素Y也是第3周期元素，m＝8，Y为铝元素。
答案：(1)S Al 1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p1
(2)H++OH-====H2O、
Al(OH)3＋OH-====
＋2H2O、
Al(OH)3＋3H+====Al3+＋3H2O
名校课堂系列答案下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
| 温度（℃） | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KNO3 | 20．9 | 31．6 | 63．9 | 110 | 169 |
| NaCl | 35．8 | 36 | 36．6 | 37．3 | 38．4 |
（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为 g。
（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过 方法获得较纯净的KNO3晶体。
（3）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是 。
A．10℃~20℃ B．20℃~40℃ C．40℃~60℃ D．60℃~80℃
（4）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如下图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是 。当x = g时，B中恰好没有固体剩余。
某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况,进行了如下实验:
[实验一] 配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L-1的醋酸溶液,用0.2 mol·L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液,再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题。
(1)配制250 mL 0.2 mol·L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。
(2)为标定某醋酸溶液的准确浓度,用0.200 0 mol·L-1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定,几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗NaOH溶液 的体积(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。
[实验二]探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH,结果如下:
| 醋酸浓度(mol·L-1) | 0.001 0 | 0.010 0 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
| pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列问题:
(1)根据表中数据,可以得出醋酸是弱电解质的结论,你认为得出此结论的依据是: 。
(2)从表中的数据,还可以得出另一结论:随着醋酸浓度的减小,醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
[实验三] 探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究,请简述你的实验方案: 。
T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)+bB(g)
pC(g) ΔH=?反应情况记录如下表：
| 时间 | c(A)/mol·L-1 | c(B)/mol·L-1 | c(C)/mol·L-1 |
| 0 min | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第8 min | 0.1 | 2.0 | 1.8 |
| 第9 min | 0.05 | 1.9 | 0.3 |
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)=______mol·L-1·min-1。
(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2 min_________________或________________；
②第6 min_________________；
③第8 min_________________。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH=__________________。
有A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下表中的离子形成的:
| 阳离子 | K+ Na+ Cu2+ Al3+ |
| 阴离子 |
|
OH-为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
①将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液;
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
③进行焰色反应,仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃);
④在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有A中放出无色气体,只有C、D中产生白色沉淀;
⑤将B、D两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出B、D的化学式:B ,D 。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干,仅得到一种化合物,该化合物化学式为 。
(3)C常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理 。
(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向20 mL 2 mol·L-1C溶液中加入30 mL E溶液,充分反应后得到0.78 g沉淀,则E溶液的物质的量浓度可能是 mol·L-1。