题目内容
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种常见元素，只有W位于长周期。其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X原子的电子层数是最外层电子数的2倍 |
| Y | Y与X同周期，该元素与氧能形成多种化合物 |
| Z | Z的基态原子的最高能级上有2个单电子，其最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 |
| W | W是一种过渡金属元素，在潮湿的空气中其表面会生成一种绿色的化合物 |
(1)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________________________，预测该化合物________(填“难”或“易”)溶于水。
(2)Z位于元素周期表第______周期第_____族；W元素的基态原子的核外电子排布式为________________________________________________________。
(3)Y和Z的氢化物中，前者较稳定，则共价键的键长较长的物质是__________(填化学式)。
(4)Y、Z和氢元素组成的某种含氧酸正盐溶液中，Z呈现最高正价。该物质的水溶液呈酸性，其原因是___________________(填离子方程式)。
(5)W2Z能与Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，生成物中无难溶物，写出反应的化学方程式：________________________________________。
【解析】首先根据题意推断出X、Y、Z、W分别是Li、N、S、Cu。
(1)根据对角线规则，LiOH与Mg(OH)2相似，都难溶于水。
(3)NH3比H2S稳定，则S—H键的键长比N—H的键长要长。
(4)N、S、H组成的含氧酸正盐中，S为+6价，则该正盐是(NH4)2SO4。其水溶液呈酸性的原因是
的水解。
(5)根据题意，Cu2S与稀硝酸反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。根据得失电子守恒、元素守恒即可配平方程式。
答案：(1)LiOH 难 (2)3 ⅥA
1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1 (3)H2S
(4)+H2O
NH3·H2O+H+
(5)3Cu2S+22HNO3====6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O
Ag+(aq)+X-(aq),Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=1.8×10-10
C.
D.
FeO(s)+CO(g) ΔH>0。
CO(g)+H2(g)，试分析和回答下列问题：X、Y、Z是元素周期表中的三种短周期元素，三者的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是( )
| X | ||
| Z | Y |
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y不存在最高价氧化物
C.1 mol Y的单质溶于足量水时，反应转移的电子为1 mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性