明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示：

（1）“焙烧”过程中Al2（SO4）3和S发生反应的化学方程式为                    ；

若生成102g Al2O3，转移的电子数目为             ；

（2）生成沉淀Ⅰ时的离子方程式为                                ；

（3）写出化学式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀Ⅰ，证明沉淀Ⅰ已洗涤干净的实验操作和现象是                                               ；

（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式为                                。

现有Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是

A．将样品配制成溶液V1L，取其中25．00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2mL

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为cg

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管I、盛有碱石灰的干燥管II，测定干燥管I增重dg

下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知： ①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性：Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

A．碳棒上发生的电极反应：4OH— — 4e— == O2↑+2H2O

B．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

C．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4．4×10-7，Ka2=4．7×10-11。向0．1mol/LNaOH溶液中通入CO2，若溶液的pH=10（不考虑溶液的体积变化），则下列说法正确的是

A．2c（CO32-）+c（HCO3-）=0．1mol/L

B．

C．该溶液中加BaCl2溶液，溶液pH增大

D．在溶液中加水，使体积扩大到原来的10倍，则溶液pH明显变小

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是

A．Z的氧化物属于碱性氧化物              B．离子半径：Z>W

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z    D．气态氢化物的热稳定性：X>W

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·L溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N5＋ 离子中含有36个电子                   B．H2与H3属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720                D．O2与O4属于同位素

有机物A、B、C、D、E、F的转化关系如下：

A         B               C            D             E             F

（1）化合物D中含氧官能团有            、            （填名称）。

（2）鉴别化合物E和F最适宜的试剂是                         。化合物D到E的反应类型是                          。

（3）化合物A最多有          个原子共平面。

（4）D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有____种。

①苯的衍生物且能使FeCl3溶液显紫色；②含有一个羧基；③分子中无甲基

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答：

（1）镓的基态原子的电子排布式是                  。

（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为            ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为               。

（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是         。 （用氢化物分子式表示）

（4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为            。

（5）比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

（6）下列说法正确的是              （填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As>Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键