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随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N5＋ 离子中含有36个电子                   B．H2与H3属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720                D．O2与O4属于同位素


B


练习册系列答案
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聚四氟乙烯的耐热性和化学性质的稳定性都超过了其他材料，号称“塑料王”。在工业生产上有广泛的应用，其合成路线如图所示：

（1）在方框内填写合适的有机物的结构简式。（2）写出下列反应的化学方程式：

B―→C________________________________________________________________________；

C―→D________________________________________________________________________。

重庆汽车研究所国家燃气汽车工程技术研究中心经过多年攻关，早已完成了国内第一辆达到欧洲Ⅲ号排放标准的天然气单一燃料汽车的研制。时隔一年，在此基础上，又一举拿下了汽油——天然气双燃料汽车，并且达到了欧洲Ⅲ号排放标准，得到了政府的大力支持并被推广使用。

（1）天然气的主要成分为　　　　，是　　　　在隔绝空气条件下，经微生物发酵作用形成的，因此，天然气中贮藏的化学能最终是来自于　　　　　　

（2）从石油中获得更多轻质燃油的方法是______________________。

（3）利用天然气可以制高档墨水和橡胶用的炭黑，同时得到合成氨工业所需H2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　，天然气成分两分子偶联可以得到乙烯，在一定程度上缓解了石油危机，该反应的化学方程式为________________________________________________。

（4）政府推广使用燃气汽车的主要目的是　　　　（填序号）。A．延长发动机使用寿命

B．促进西部经济发展

C．减少污染

D．提高能源利用率

设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

        A．1 L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA

        B．60g 二氧化硅含有的共价键数为2NA

        C．7．8g 钾与100mL 1mol·L－1盐酸充分反应生成气体分子数为0．1NA

D．标准状况下，7．1g 氯气与足量的石灰乳充分反应，转移电子数为0．2NA

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g）   ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                    。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

① 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl        P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

 

② 100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，反应达平衡的标志是：                 。

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c．容器的压强恒定

d．3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0．5，则100℃时该反应的平衡常数K =       

（3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为                。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH =              。（不考虑溶液体积的变化）

（4）氢氧燃料电池的三大优点是：                 、                  、能连续工作。

下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O

化合物G的合成路线如下：

（1）D中含氧官能团的名称为     ，1 mol G发生加成反应最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是             ，            ；

（3）下列说法正确的是            （填字母序号）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键

c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）写出A→B的化学反应方程式                                        ；

     写出C和银氨溶液反应的离子方程式                                     。

（5）反应E + F→ G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为       。

（6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任写一种该物质的结构简式          。

用0.01 mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各

100 mL需NaOH溶液体积最大的是(　　)

A.盐酸          B.硫酸          C.高氯酸            D.醋酸

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4====Na++H++S。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。对于该溶液,下列叙述中不正确的是(　　)

A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1

C.c(H+)=c(OH-)+c(S)

D.该温度高于25℃

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