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下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na + O2 = Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe（OH）2↓+ NH3·H2O


B


练习册系列答案
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食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏氯乙烯（PVDC）等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是                                     （　　）。

A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精

B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得

C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE

D．等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗的氧气一定相等

已知常温时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=12.0，则下列说法不正确的是(   )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

B.所加的烧碱溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1

D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是（    ）

A．I和Ⅱ的物质的量浓度均为0．001mol·L-1

B．将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

C．I和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

D．I和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）> c（H+）> c（OH--）

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

A．N5＋ 离子中含有36个电子                   B．H2与H3属于同素异形体

C．C60的摩尔质量为720                D．O2与O4属于同位素

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。

（1）操作1为　　　　。

（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中哪些操作中玻璃棒的作用完全相同的是　　　　（填选项字母）。

①配制0．1mol/L的H2SO4溶液

②测定Na2CO3溶液的pH

③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子

④加热食盐溶液制备NaCl晶体

⑤配制20%的KNO3溶液

A．①⑤　　               B．②③　　               C．④⑤　　               D．①④

（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为                              ；加入Na2CO3溶液调pH至4．0～4．5，其目的为                                ；加入NH4F后除掉的杂质是                。

（4）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为                  。

（5）工业上还可用电解法制取Ni2O3。用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7．5，加入适量Na2SO4后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO－，再把二价镍氧化为三价镍。ClO－氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为               。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为　　　　。

（6）电解法制取Ni2O3的实际过程中，有时获得一种结晶水合物，已知含1molNi的该物质中含有0．5mol结晶水。取该化合物20．2g进行充分加热，获得Ni2O3固体和0．2mol水，则该结晶水合物的化学式为　　                               　　。

“砳砳”（音：lèlè乐乐）是2014年第二届夏季青年奥林匹克运动会吉祥物（如图），制作它的外部材料为纯羊毛绒，内充无毒的合成纤维。下列说法正确的是 （   ）

       A．制作“砳砳”的内充物是引起白色污染的主要物质

       B．纯羊毛和合成纤维可用燃烧法区别

       C．制作“砳砳”的外部材料属于有机合成材料

       D．合成纤维的吸水性和透气性比纯羊毛好

相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(　　)

酸

HX

HY

HZ

电离常数K

9×10-7

9×10-6

10-2

A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ

B.反应HZ+Y-====HY+Z-能够发生

C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX

常温时,将V1mLc1mol·L-1的氨水滴加到V2mLc2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是(　　)

A.若混合溶液的pH=7,则c1V1>c2V2

B.若V1=V2,c1=c2,则混合液中c(N)=c(Cl-)

C.若混合溶液的pH=7,则混合液中c(N)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合溶液的pH<7,则一定有c1<c2

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