实验室用铜制备CuSO₄溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

(1)甲方案：

①写出该反应的离子方程式______________；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H₂SO₄)∶n(HNO₃)＝__________。

(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L^－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H₂O₂，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO₄·5H₂O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol^－1，M(CuSO₄·5H₂O) ＝250 g·mol^－1]。

①反应时温度控制在50～60 ℃，不宜过高的原因是______________；

②本实验CuSO₄·5H₂O的产率为______________。

(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO₄，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的________(填序号)；

A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO₃

D．Cu₂(OH)₂CO₃　　E．Fe₂(SO₄)₃

②反应中加入少量FeSO₄可加速铜的氧化，FeSO₄的作用是______________；

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。

重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr^3＋，同时还含有少量的Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋和Mg^2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

(1)氧化过程中可代替H₂O₂加入的试剂是________(填序号)。

A．Na₂O₂  B．HNO₃  C．FeCl₃  D．KMnO₄

(2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：M^n＋＋nNaR—→MR_n＋nNa^＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

A．Fe^3＋  B．Al^3＋  C．Ca^2＋  D．Mg^2＋

(3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr₂O转移4.8 mol e^－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr₂O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr₂O的废水：

该法用Fe作电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃溶液。

(1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

(2)电解时阳极附近溶液中Cr₂O转化为Cr^3＋的离子方程式为__________________________

______________________________________________。

(3)常温下，Cr(OH)₃的溶度积K_sp＝1×10^－32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr^3＋)降至10^－5 mol·L^－1。

在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤。

(1)某温度下，SO₂(g)＋O₂(g)SO₃(g)　ΔH＝－98 kJ·mol^－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol  SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，发生下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO₃

B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂

C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂

D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO₃

E．保持容器体积不变，升高混合气体温度

F．移动活塞压缩气体

(3)下列关于2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。

(4)SO₂既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO₂气体通入酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色，SO₂表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO₄酸性条件下的还原产物为Mn^2＋)。

(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO的具体操作为__________。

有机物A～F之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，其中B的相对分子质量是D的2倍。

提示：会自动脱水形成R—CHO

根据以上信息回答下列问题：

(1)B的分子式是__________________。

(2)检验D中官能团可使用试剂的名称是_________________________________________，

写出D的相邻同系物与该试剂反应的化学方程式___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)C遇FeCl₃溶液显紫色，核磁共振氢谱中有四个峰，其峰面积之比为1∶2∶2∶1。写出C的结构简式__________________________。

(4)写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式________________、______________、______________、______________。

①苯环上存在对位取代基；

②遇FeCl₃溶液显紫色；

③能与银氨溶液反应。

(5)写出A的结构简式________________________________________________________。

(6)若1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多能消耗______ mol NaOH。

从海带中提取碘的实验过程中，下列正确的操作是(　　)

下列关于pH＝12的Na₂CO₃溶液说法正确的是(　　)

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

C．溶液中c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

D．2c(Na^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H₂CO₃)

工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢。在如图所示装置中，观察到图(a)装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图(b)装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是(　　)

A．图(a)为原电池装置，Cu电极上产生的是O₂

B．图(b)装置中Cu电极上发生的电极反应式为Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由实验现象可知：金属活动性Cu>Cr

D．两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

向盛有BaCl₂稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO₂至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是(　　)

A．甲乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

下列推断正确的是(　　)

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)

A．1 mol CH₄(g)和2 mol O₂(g)的能量总和小于1 mol CO₂(g)和2 mol H₂O(g)的能量总和

B．标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体中分子总数小于2N_A

C．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去3N_A个电子

D．在标准状况下，N_A个CHCl₃分子所占的体积约为 22.4 L