题目内容
实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：
请回答有关问题：
(1)甲方案：
①写出该反应的离子方程式______________；
②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为n(H2SO4)∶n(HNO3)＝__________。
(2)乙方案：将6.4 g铜丝放到90 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入40 mL 10%的H2O2，反应0.5 h，升温到60 ℃，持续反应1 h后，经一系列操作，得CuSO4·5H2O 20.0 g[已知有关摩尔质量：M(Cu)＝64 g·mol－1，M(CuSO4·5H2O) ＝250 g·mol－1]。
①反应时温度控制在50～60 ℃，不宜过高的原因是______________；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为______________。
(3)丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶。
①物质A可选用以下的________(填序号)；
A．CaO B．NaOH C．CuCO3
D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是______________；
(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有(写两条)：____________________、__________________。
答案 (1)①3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ②3∶2
(2)①双氧水受热易分解造成损耗 ②80%
(3)①CD ②作催化剂(或起催化作用)
(4)无污染 原料利用率高(或常温下反应，耗能少；原料便宜，成本低等)
全能测控一本好卷系列答案
氨水是一种常用的化学试剂。
(1)以浓氨水和生石灰为原料，用如右装置为发生装置，可制取少量氨气。已知：NH3·H2O(浓)＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑。
①生石灰应该装在________(填“A”或“B”)中。
②试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：_______________。
③现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置。
(2)化学兴趣小组用氨水与硝酸银溶液配制好银氨溶液后，进行乙醛的银镜反应实验，但部分同学实验时间长，且效果不明显。影响乙醛银镜反应速率的因素有哪些呢？请你完成如下猜想：
①猜想：因素一：银氨溶液的pH大小；
因素二：________________。
②请你设计实验验证上述影响因素一，完成下表中内容。
提供试剂：乙醛、2%稀氨水、0.25 mol·L－1 NaOH溶液、盐酸、2% AgNO3溶液
实验用品：烧杯(装有热水)、试管
| 实验 步骤 | 实验操作 | 预期现象 及结论(步骤 1只填现象) |
| 1 | 在A、B两支洁净的试管中各加入1 mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%稀氨水，至最初产生的沉淀恰好完全溶解，此时制得pH均约为8的银氨溶液 | |
| 2 |
(3)取20.00 mL上述氨水于锥形瓶，滴加3滴甲基橙指示剂，用0.005 0 mol·L－1 的标准硫酸溶液滴定，滴定至锥形瓶溶液出现红色为终点，重复3次实验，平均消耗标准硫酸20.04 mL，则上述氨水的物质的量浓度为____________。
)＋c(HCO
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。
CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H
3。则下列判断正确的是
△H3 B．△H1＜△H3