题目内容
在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤。
(1)某温度下，SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝－98 kJ·mol－1。开始时在1.00 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K＝________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。
A．保持温度和容器体积不变，充入2 mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5 mol SO2和0.25 mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3
E．保持容器体积不变，升高混合气体温度
F．移动活塞压缩气体
(3)下列关于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应的图像中，正确的是________(填字母)。
(4)SO2既有氧化性又有还原性，还有漂白性。将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现________性，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________(已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2＋)。
(5)某人设想以下图装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式________________。检验SO
的具体操作为__________。
答案 (1)
(2)ACF (3)ABD (4)还原 2∶5
(5)SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋
取少量溶液于试管中加入足量盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
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(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s) ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。
已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g) ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则O3转化为O2的热化学方程式为________________；
②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为________________________
________________________________________________。
(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
①10 min～20 min以v(CO2)表示的反应速率为______；
②根据表中数据，计算T1 ℃时该反应的平衡常数为______(保留两位小数)；
③下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是______(填序号字母)；
A．容器内压强保持不变
B．2v正(NO)＝v逆(N2)
C．容器内CO2的体积分数不变
D．混合气体的密度保持不变
④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________；
⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。
| 气体 | a | b | c | d |
| CO2 | 稀盐酸 | CaCO3 | 饱和Na2CO3 | 浓硫酸 |
| Cl2 | 浓盐酸 | MnO2 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
| SO2 | 稀硫酸 | Cu | 品红溶液 | H2SO4 |
| H2 | 稀盐酸 | 锌粒 | NaOH溶液 | 浓硫酸 |
上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是( )
A.CO2 B.Cl2 C.SO2 D.H2
NaHSO4+CO2↑+CO↑+H2O。
质的水溶液中不存在分子