下列有关钢铁腐蚀说法正确的是(   )

A．钢铁腐蚀时铁作正极

B．钢铁腐蚀时铁发生的反应为：Fe-3e^-====Fe³⁺

C．在碱性环境中正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

D．在酸性环境中正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-====2H₂O

下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(   )

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe^3＋，而后生成Fe(OH)₃，再部分脱水成为氧化铁的水合物

A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是　                                  。

(2)若试剂1是NaOH溶液,X的单质与试剂1反应的离子方程式是　           。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是　                              。

②将物质C溶于水,其溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示)　            。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO₄,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是             　。

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:

(1)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是                        　,

控制反应温度30℃以下的原因是 　                                  。

(2)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是                             　。

(3)已知常温下K_sp[Fe(OH)₃]=1.25×10^-36,则Fe(NO₃)₃溶液中加入KOH溶液到

pH=　　　　　时,Fe³⁺才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10^-5mol·L^-1时可看作完全沉淀,lg2=0.3,lg5=0.7),常温下反应Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺的平衡常数K=　　[水解生成的Fe(OH)₃为胶体,其浓度不代入计算式,写出计算结果]。

(4)最近,工业上用表面附有铁的氧化物的铁丝网作阳极,电解KOH溶液制备K₂FeO₄,优点是原料价廉,效率高。若用一表面附有Fe₃O₄的铁丝网20.0 g作阳极电解,当电路中通过1.4 mol电子时,铁丝网恰好电解完全。此时生成K₂FeO₄的质量为　　　　　。

固定和利用CO₂能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)。

(1)化合物Ⅰ的分子式为　　　　,1 mol该物质完全燃烧需消耗　　　　mol O₂。

(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为     (注明反应条件)。

(3)Ⅱ与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应,生成的有机物的结构简式为　  。

(4)在一定条件下,化合物Ⅴ能与CO₂发生类似反应②的反应,生成两种化合物(互为同分异构体),请写出其中任意一种化合物的结构简式:　            。

(5)与CO₂类似,CO也能被固定和利用。在一定条件下,CO、和H₂三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C₉H₈O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有　　　　(双选,填字母)。

A.都属于芳香烃衍生物

B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.都能与Na反应放出H₂

D.1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H₂发生加成反应

A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大。A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质需保存在煤油中。A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的最简单的有机气体物质;D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍;回答下列问题:

(1)M分子中含有　　　　           　　(填“极性”或“非极性”)键。

(2)D与E以1∶1形成的化合物与水反应的化学反应方程式　　　　　　　　。

(3)A、B、C、D可形成阳离子和阴离子个数比是1∶1的离子化合物X;A、D、E可形成化合物Y;X与Y以物质的量之比1∶2加热反应,写出反应的化学方程式　　　　　　           　　　　,反应生成的固体产物水溶液显碱性,原因是　　　　　　(用离子方程式表示)。

(4)由N与D的单质、KOH溶液可以构成原电池,负极会产生C的单质,则其负极反应为　　　　　　　　;一段时间后,溶液pH　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在一定温度下,将4 mol C单质和12 mol A单质通入到体积为2 L的密闭容器中,发生反应,2 min达到平衡状态时,A单质的转化率是50%,则用A单质表示该反应的平均速率为　　　　　　。该温度下的平衡常数为K=　　　　　　。(保留两位有效数字)

(6)从化学平衡移动的角度分析,提高A单质的转化率可以采取的措施是　　

　　　　(选填序号字母)。

a.及时分离出生成物　b.平衡后再加入6 mol A物质　c.增大压强　d.使用催化剂　e.平衡后再加入2 mol C物质

设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。

恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl₂溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是(　　)

A.通电时,H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移,Cl^-向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为

C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H⁺所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍

D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl₂,使界面不再清晰,实验失败

向10 mL 0.1 mol·L^-1NH₄Al(SO₄)₂溶液中,滴加等浓度Ba(OH)₂溶液xmL,下列叙述正确的是(　　)

A.x=10时,溶液中有N、Al、S,且c(N)>c(S)

B.x=10时,溶液中有N、Al³⁺、S,且c(N)>c(Al³⁺)

C.x=30时,溶液中有Ba²⁺、Al、OH^-,且c(OH^-)<c(Al)

D.x=30时,溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、Al,且c(OH^-)=c(Ba²⁺)

下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO₄+6Na₂O₂====2Na₂FeO₄+2Na₂O+2     +O₂↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)

A.方框中的物质为Na₂SO₄

B.Na₂O₂既是氧化剂,又是还原剂

C.Na₂FeO₄既是氧化产物,又是还原产物

D.2 mol FeSO₄发生反应时,反应中共有8 mol电子转移