题目内容
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2 +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是( )
A.方框中的物质为Na2SO4
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物
D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
选D。根据原子守恒,方框中的物质为Na2SO4,故A项正确;Na2O2中部分氧元素化合价升高生成氧气,部分化合价降低生成-2价氧元素,因此Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,故B项正确;FeSO4中的Fe被氧化,生成的氧化产物是Na2FeO4;Na2O2中的O部分被还原,还原产物分别是Na2FeO4和Na2O,所以Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物,C项正确;2 mol Fe3O4被氧化的同时还有2 mol -1价的氧被氧化,所以转移电子数为10 mol,D项不正确。
名校课堂系列答案
2NH3(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为______________。
(2)为消除(1)中所产生的污染问题，改为如下实验。
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ |
| 剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a |
①该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag＋，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验Ⅰ所得液体于试管中，______________；
②经查阅资料，发现：实验Ⅰ中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小(直径在1～100 nm 间)分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1～100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：________________；
③写出实验Ⅰ的化学方程式：______________。
(3)进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。
| 实验 编号 | 操作 | 现象 |
| Ⅱ |
| 振荡，溶液无明显现象 |
| Ⅲ |
| 剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体 |
①实验Ⅱ的目的是____________；
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；
假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：______________；
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液
| 实验步骤和操作 | 实验现象及结论 |
| 取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，__________ |
cC(g)+dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol·L-1。
的量为_________mol。
通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为 (注明反应条件)。
和H2三者发生反应(苯环不参与反应),生成化合物Ⅵ和Ⅶ,其分子式均为C9H8O,且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有 (双选,填字母)。
电池的阳极，发生还原反应
