下图是某兴趣小组在实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)实验室制备氯气的化学方程式为_____________________________________________，

该反应的氧化剂是____________。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________________；

同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时装置C是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：________________________________________________________________。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

向装置D中缓缓通入少量氯气时，可以看到________，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中的少量溶液加入装置E中，振荡。观察到E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，说明溴的非金属性______碘。

(5)下列装置中可以代替装置F的是________。

硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO₃溶液显弱酸性，其原因用离子方程式表示为____________。

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃ 溶液中的离子________。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)。

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃能发生水解，其离子方程式为S₂O＋2H₂O===H₂S₂O₃＋2OH^－

实验②说明Na₂S₂O₃具有________性。写出发生反应的离子方程式______________。

恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1]：

请回答下列问题：

(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。

(2)ΔH₂＝____________。

(3)恒温恒容时，1 mol SO₂和2 mol O₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。

(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)中增大的有________。

A．升高温度

B．充入He气

C．再充入1 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)

D．使用催化剂

(6)某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是____________。

(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________________。

某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：

(ⅰ)在25 ℃时，电离平衡常数K₁＝3.9×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物

(ⅲ)1 mol A慢慢产生1.5 mol气体

(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。

与A相关的反应框图如下：

(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是

________________________________________________________________________(填序号)。

a．肯定有碳碳双键  b．有两个羧基

c．肯定有羟基  d．有—COOR官能团

(2)写出A、F的结构简式：

A：________________________________________________________________________；

F：________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应类型：A—→B____________；B—→E____________。

(4)写出下列反应的反应条件：

E—→F第①步反应___________________________________________________________。

(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________

_______________________________________________。

下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性

B．在Na₂S溶液中：c(Na^＋)＝2[c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)]

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K^＋)＝c(HCO)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是(　　)

A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z

B．化合物XZW既含离子键也含共价键

C．对应简单离子半径：W＞X

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

一定条件下，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)相等

B．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1的溶液一定是碱性溶液

C．两种难溶性盐，K_sp较小的，其溶解度也一定较小

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH^－)＋c(HCO)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作电镀液

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O₂混合后所含分子数为0.75N_A

B．常温常压下，16 g O₃所含的电子数为8N_A

C．0.1 mol Na₂O₂晶体中含有0.4N_A个离子

D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为N_A

下列描述正确的是(　　)

A．在pH＝1的溶液中，NH、K^＋、ClO^－、Cl^－可以大量共存

B．MgO可以除去MgCl₂溶液中的FeCl₃

C．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H^＋＋NO===Fe^3＋＋2H₂O＋NO↑

D．向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO