Question

一定条件下，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)相等

B．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1的溶液一定是碱性溶液

C．两种难溶性盐，K_sp较小的，其溶解度也一定较小

D．Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH^－)＋c(HCO)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

Answer 1

答案　D

解析　常温下，NaOH溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝10^－pH，而CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝10^pH－14，二者不相等，A错误；水电离的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1说明该溶液为酸性或碱性，B错误；两种难溶性盐，结构类型相同，才能根据K_sp来比较溶解度相对大小，C错误；Na₂CO₃溶液、NaHCO₃ 溶液中离子种类一样多，且一定都遵循电荷守恒，D正确。