题目内容
某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内最多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：
(ⅰ)在25 ℃时，电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6
(ⅱ)A＋RCOOH(或ROH)
有香味的产物
(ⅲ)1 mol A
慢慢产生1.5 mol气体
(ⅳ)核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子。
与A相关的反应框图如下：
(1)根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是
________________________________________________________________________(填序号)。
a．肯定有碳碳双键 b．有两个羧基
c．肯定有羟基 d．有—COOR官能团
(2)写出A、F的结构简式：
A：________________________________________________________________________；
F：________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应类型：A—→B____________；B—→E____________。
(4)写出下列反应的反应条件：
E—→F第①步反应___________________________________________________________。
(5)在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：_________________________
_______________________________________________。
答案 (1)bc
(3)消去反应 加成反应
(4)NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热
解析 (1)根据(ⅰ)可知化合物A属于二元酸，即含有两个羧基；根据(ⅱ)能与羧酸和醇反应，生成具有香味的物质(酯)，说明A中含有羟基和羧基；根据(ⅲ)知，A中含有1个羟基；综上所述，b、c选项合理。
(2)根据(ⅰ)～(ⅳ)可知，A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH。
(3)根据反应流程可知，A→B属于消去反应，B为HOOCCH===CHCOOH；B→E为加成反应，E为HOOCCHBrCHBrCOOH；E→F属于消去反应，F为HOOCC≡CCOOH。
(4)E—→F的反应①是卤代烃消去反应，条件是在NaOH(或KOH)醇溶液中加热进行的，由于使用强碱，故反应①所得产物为钠盐。
(5)二元酸与二元醇发生酯化反应，缩合生成高聚物。
(6)更改A的碳架结构或羟基位置可得出答案，更改碳架结构为C—C(COOH)2，连接羟基为HOCH2CH(COOH)2，CH3C(OH)(COOH)2。
举一反三单元同步过关卷系列答案一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OHg)CH3OCH3g)＋H2Og)
| 容器 编号 | 温度℃) | 起始物质的量mol) | 平衡物质的量mol) | |
| CH3OHg) | CH3OCH3g) | H2Og) | ||
| Ⅰ | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列说法正确的是双选) )。
A.该反应的正反应为放热反应
B.达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C.容器Ⅰ中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D.若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行
氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。
Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：
|
| NO | 甲 | 乙 |
| 0 | 0.100 | 0 | 0 |
| 10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
| 20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
| 40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
| 50 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
浓度(mol/L)(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________
(2)T1℃时，该反应的平衡常数K=______________
(3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。
Ⅱ．以NO、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO2。
(4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。
Ⅲ．CH4催化还原法。已知：
①CH4(g)+4NO2(g) 
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－622kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955kJ/mol
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0kJ/mol
(5)写出CH4(g)与NO(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。
(6)假设在某温度下反应①的速率(v1)大于反应②的速率(v2)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。
|
(7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v1＞v2，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。
、C1－、SCN－
的溶液：NH
、NO
