下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)

A．无色溶液中：K^＋、Fe^2＋、SO、CO

B．存在较多Fe^3＋的溶液中：Na^＋、Cl^－、SO、H^＋

C．常温下由水电离出的c(H^＋)_水·c(OH^－)_水＝10^－24的溶液中：NH、Cl^－、CO、F^－

D．能使pH试纸变红的溶液中：K^＋、S^2－、CO、NO

化学是一门实用性很强的学科，与社会发展的需要有密切的关系。下列说法中，不正确的是(　　)

A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢

B．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

C．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

D．误食可溶性重金属盐后，应采取的有效应急措施是喝大量的豆浆或牛奶

已知：

 A是一种重要的化工原料，能使溴水反应褪色，且分子内所有的原子都在一条直线上，在不同的条件下，A可以转化为烃B和烃C，B和C的核磁共振氢谱中都只有一个吸收峰，B能使溴水反应褪色而C不能使溴水反应褪色。A~J分别代表一种有机物，并有如下的转化关系：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________；

(2)B的结构简式为_________________；

(3)反应C→D所需要的试剂是_________________________；

(4)H不能发生催化氧化，H的结构简式是____________________________________；

(5) I中的官能团名称是___________________；

(6) I中可能含有的杂质是_____________________(写结构简式)；

(7)写出I→J的反应方程式________________________________________________；

(8)H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有________种。

  ①能与FeCl₃溶液显紫色；②有二联苯结构；③二联苯上有两个侧链。

  其中核磁共振氢谱中吸收峰最少的结构简式是____________________________。

Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。

(甲)石墨烯结构　　  　　　(乙)氧化石墨烯结构                   (丙)

(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：                       。

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：                          。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

                      g/cm³(列式并计算)，a位置S^2－与b位置Zn²⁺之间的距离为                        pm(列式表示)。

Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”  该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量         mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到         molCu。

氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除。

Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物。若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

(1)该反应的化学方程式为_____________________________________________

(2)T₁℃时，该反应的平衡常数K=______________

(3) 30min时改变的的条件是_______________。若30min后升高温度至T₂，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2∶1∶1，则反应的△H__________0(填“<”、“=”、“>”)。

Ⅱ．以NO、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO₂。

(4)石墨电极Ⅰ的反应式为______________________；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是_______________(填物质的化学式)。

Ⅲ．CH₄催化还原法。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝－622kJ/mol

②CH₄(g)+2NO₂(g) N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)    △H＝－955kJ/mol

③H₂O(g)＝H₂O(l)         △H＝－44.0kJ/mol

(5)写出CH₄(g)与NO(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式______________________________________________________________。

(6)假设在某温度下反应①的速率(v₁)大于反应②的速率(v₂)则下列反应过程能量变化示意图正确的是________(填写正确选项的字母)。

(7)恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v₁＞v₂，请在下图中画出反应体系中c(NO)随时间t变化的总趋势图。

重铬酸钾 A是橙红色的固体，有强氧化性。①将其用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气味气体B和蓝紫色溶液C；②在C中加入KOH溶液，先生成灰蓝色沉淀D；③继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失，变成绿色溶液E；④在E中加入H₂O₂加热则生成黄色溶液F，⑤F用稀硫酸酸化，又变成原来的化合物A的溶液。

已知：氢氧化铬在溶液中存在如下平衡：

 Cr³⁺+3OH^－Cr(OH)₃H₂O+HCrO₂H₂O +H⁺+ CrO₂^－

   蓝紫色          灰蓝色                             绿色

(1)根据上述平衡判断氢氧化铬具有____________(填“碱性”、“酸性”、“两性”)。

(2)写出①的离子方程式______________________________________________；

(3)已知D的溶解度为2.06×10^－7g ，则D的溶度积常数为______________。

(4)写出③的离子反应方程式________________________________________

(5)④F溶液中的黄色离子是__________(写化学式)；若参加反应的H₂O₂是5mol，则生成的黄色离子的物质的量为__________________。

(6)金属锡(Sn)是第ⅣA的元素，通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应化学方程式为：__________________________________；

②向①的溶液中再加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应化学方程式为_________________；

③用已知浓度的A溶液滴定生成的Fe²⁺。现有金属锡样品wg，经上述各步反应后，用A溶液滴定，A应放在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，共用去cmol·L^－1的A溶液vmL(锡的相对原子质量用M表示)。求样品中锡的质量分数为_____________(假定杂质不参加反应)。

S₂Cl₂是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl₂，SCl₂是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl₂ 与S₂Cl₂相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S₂Cl₂可用下列装置制备。

   回答下列问题：

 (1)写出S₂Cl₂的电子式_____________________；

(2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________；

 (3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ；

 (4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________；

(5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

(6)得到纯净的S₂Cl₂，需要进行的操作是__________；

(7)若将S₂Cl₂放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式

   ___________________________________________________。

某溶液中含有如下离子组中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、

 CO₃^2－、NO₃^－、SO₄^2－、I^－、SiO₃^2－、Cl^－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下

层出现紫红色。下列说法正确的是

A．原溶液中肯定不含Mg²⁺、SiO₃^2－

B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO₂，原溶液中可能含有CO₃^2－

C．原溶液由K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、I^－、SO₄^2－五种离子组成

D．原溶液中一定含有Mg²⁺、Cl^－

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是           

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)> c(C₂O₄^2－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄^2－)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)