常温下.向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液.所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是 A．KHC2O4溶液呈弱碱性 B．B点时:c(K+)>c(HC2O4-)> c(C2O42-)>c(H+)>c(OH-) C．C点时:c(K+)>c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)> c(C₂O₄²^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^－)＋c(C₂O₄²^－)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

练习册系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

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在一定条件下，可逆反应N₂(g)＋3H₃(g) ===2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡，当单独改变下列

条件后，有关叙述错误的是 (　　)

A．加催化剂，v_(正)、v_(逆)都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

C．降温，v_(正)、v_(逆)都减小，且v_(正)减小的倍数小于v_(逆)减小的倍数

D．加入氩气，v_(正)、v_(逆)都增大，且v_(正)增大的倍数大于v_(逆)增大的倍数

常温时，下列三种溶液：①0.001 mol·L－1氨水与0.001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液　②pH＝3的HCl溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液　③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。其pH大小关系正确的是　　)。

A.①＝②＝③ B.①>②>③

C.①<②＝③ D.①<②<③

下列叙述正确的是(　　)。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行

⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成

⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3

A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥

下列说法错误的是

A．铅蓄电池的缺点是比能量低、笨重，废弃电池污染环境

B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯类

Ⅰ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为____________________。

(2)浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。

(3)电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb－Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是________。

(4)改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为___________________________________________。

(5)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。” 该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为_________________________________________________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Ⅱ．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS₂)冶炼铜的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量为20%～50%。转炉中，将焙砂加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。焙砂中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、___________________________；

(7)假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物质的量 mol；

② 6 mol CuFeS₂和14.25 mol O₂反应，理论上可得到 molCu。

如图所示，为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述不正确的是(　　)

A．b为直流电源的负极

B．f极为阴极，发生还原反应

C．e极材料为铁片，f极材料的铜片

D．可选用CuSO₄溶液或CuCl₂溶液作电镀液

Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH

(1)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁

C(石墨)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH₂

则ΔH＝________(用含ΔH₁、ΔH₂代数式表示)

(2)高炉炼铁反应的平衡常数表达式K＝________。

(3)在T ℃时，该反应的平衡常数K＝64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe₂O₃	CO	Fe	CO₂
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为________。

②下列说法正确的是________(填字母)。

A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态

B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态

C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率

Ⅱ.纳米MgO可用尿素与氯化镁合成。某小组研究该反应在温度在378～398 K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响。请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3∶1	实验②和④探究______________ 实验②和______探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4∶1
③	378	3
④	398	4	4∶1

下图为温度对纳米MgO产率(曲线a)和粒径(曲线b)的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响：__________________(写出一条)。

对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是( )

A.达到平衡后加入N₂，当重新达到平衡时，NH₃的浓度比原平衡的大，H₂的浓度比原平衡的小

B.达到平衡后，升高温度，既加快了正、逆反应速率，又提高了NH₃的产率

C.达到平衡后，缩小容器体积，既有利于加快正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转化率

D.加入催化剂可以缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了

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