题目内容
某溶液中含有如下离子组中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、
CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到浅紫色火焰；
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加
KSCN溶液上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下
层出现紫红色。下列说法正确的是
A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－
B．步骤Ⅱ中无色气体可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－
C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五种离子组成
D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－
D
练习册系列答案
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2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的
，则A 的转化率为（ ）将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气
体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是( )。
| Na2O2/mol | NaHCO3/mol | 剩余的固体物质 | |
| A | 1 | 2 | Na2CO3 |
| B | 1.5 | 2 | Na2O2 Na2CO3 |
| C | 2 | 1 | Na2O2 NaOH Na2CO3 |
| D | 2 | 2 | NaOH Na2CO3 |
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因： 。
)＋c(OH－)＋c(HCO
)＝c(H＋)＋c(Na＋)
)＝2 mol·L－1，则混合物中铁的质量最少为________。
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后，为了使氢气的转化率增大，下列选项中采用的三种方法正确的是( )