题目内容
S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。
回答下列问题：
(1)写出S2Cl2的电子式_____________________；
(2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________；
(3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ；
(4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________；
(5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；
(6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________；
(7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式
___________________________________________________。
(1) 
(2分)
(2) 直型冷凝管、蒸馏烧瓶(答圆底烧瓶不得分)(2分) (3)浓硫酸(1分)
(4)通Cl2一段时间后，看到黄绿色气体充满装置后，再开始加热b(2分)
(5)碱石灰 ①防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应。②吸收剩余的Cl2(3分)
(6)分馏(或蒸馏) (2分) (7) 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2+4HCl(2分)
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启东小题作业本系列答案为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：
| 序号 | 液体 | 固体 | 混合前温度 | 混合后最高温度 |
| ① | 35 mL水 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 18.5 ℃ |
| ② | 35 mL水 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 24.3 ℃ |
| ③ | 35 mL盐酸 | 2.5 g NaHCO3 | 20 ℃ | 16.2 ℃ |
| ④ | 35 mL盐酸 | 3.2 g Na2CO3 | 20 ℃ | 25.1 ℃ |
下列有关说法正确的是 )。
A.仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应
B.仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应
C.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应
D.通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。
他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：
【实验操作】 将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出假设】
假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
【设计方案】 该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：
| 实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 方案1 | 取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
| 方案2 | ①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液。 ②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | ①出现白色沉淀。 ②无明显现象 | 白色物质为Na2CO3 |
请回答下列问题：
(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式：____________________________________________________
____________________________________________________。
(2)甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是____________________________________________________
____________________________________________________。
(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为____________________________________________________。
(4)钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为____________________________________________________
____________________________________________________。
(5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________________________。
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是( )某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
(1)铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置(如图)进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色。
①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是__________________。
②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用____________(填化学式)溶液，所发生反应的离子方程式为__________________。
(2)化学反应速率影响因素的探究实验：
KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的反应速率。已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75 ℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深。
实验小组拟用0.8 mol·L－1 KI溶液、0.1 mol·L－1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A、B、C三组实验，部分实验数据如下表：
| 编 号 | 温度 /℃ | H2SO4 体积 /mL | KI溶液 体积/mL | H2O体 积/mL | 淀粉溶液 /mL | 出现 蓝色 时间 /s |
| A | 39 | 10 | 5 | 5 | 1 | 5 |
| B | TB | 10 | 5 | 5 | 1 | 没出 现蓝 色 |
| C | 5 | 10 | 5 | 5 | 1 | 39 |
| D | t |
①为确保A组实验在39 ℃下进行，应采用的控温操作方法是______________________。
②A、B、C三组实验时，都加入了5 mL水，其目的是______________。
③B组实验中“没出现蓝色”，原因是______________。
④请你为小组设计D组实验方案(在表格空白处填入你设计的5个数据)，以帮助小组完成探究目标。
⑤根据你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论____________。