在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其
＝K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1. 0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A．此反应为放热反应
B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C．此反应达到1000 ℃时的反应速率比700 ℃时大
D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。
请回答下列问题：
(1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。
(2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。
| 检验试剂 | 预期现象和结论 |
| 装置Ⅲ的试管中装有______________ | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中装有____________ |
(3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。
(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。
①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。
乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。
②上述反应的离子方程式为__________________。
③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。
A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀
C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀
某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：
| 检测序号 | 溶液中检测出的电解质溶液组合 |
| 第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
| 第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是( )
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验是否存在SO
，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有沉淀产生
D．为了检验是否存在CO
，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生
根据下列实验内容得出的结论正确的是( )
| 选项 | 实验内容 | 结论 |
| A | 某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝 | 该物质一定是碱 |
| B | 某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 该气体一定是氯气 |
| C | 向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体 | 该溶液中一定含有碳酸根离子 |
| D | 向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色 | 反应后溶液中肯定有Fe3＋，可能还有Fe2＋ |
、Fe2＋、SO
直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：__________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________。
(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO
)变化关系如下表：
| n(SO | 91∶9 | 1∶1 | 1∶91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
上表判断NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：______________________________。