短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

(　　)

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

元素周期表短周期的一部分如图所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3

B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强

C．A与B形成的阴离子可能有AB、A2B

D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来测定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄+NaOH====KNaC₈H₄O₄+H₂O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。

(1)为测定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)加入到250 mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用__________作指示剂，到达终点时溶液由__________色变为__________色，且半分钟不褪色。(提示：指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小)

(2)在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：①向溶液中加入1滴～2滴指示剂； ②向锥形瓶中加20 mL～30 mL蒸馏水溶解； ③用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；④重复以上操作； ⑤准确称量0.400 0 g～0.600 0 g邻苯二甲酸氢钾加入到250 mL锥形瓶中；⑥根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。

以上各步操作中，正确的操作顺序是__________。

(3)上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？________________________________________。(填“有影响”或“无影响”)

(4)滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果__________。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

(5)现准确称取KHC₈H₄O₄(相对分子质量为204.2)晶体两份质量均为0.510 5 g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00 mL，则NaOH溶液的物质的量浓度是多少？(结果保留四位有效数字)

室温下取0.2 mol·L^－1的盐酸与0.2 mol·L^－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：

(1)混合溶液中由水电离出的［H^＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L^－1盐酸中水电离出的［H^＋］。

(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：

［Cl^－］－［M^＋］＝_________mol·L^－1，［H^＋］－［MOH］＝_________mol·L^－1(填具体数字)。

(3)若室温下取0.2 mol·L^－1的MOH溶液与0.1 mol·L^－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

现有含KCl、K₂SO₄和KNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离。相应的实验过程可用如图表示：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1__________，试剂2__________，试剂4__________。

(2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是____________________。

(3)加入过量试剂3的目的是______________________________。

(4)在加入试剂4后，获得固体D的实验操作④是__________ (填操作名称)。

某无色溶液由Na⁺、Ag⁺、Ba^2＋、Al^3＋、

［Al(OH)₄］^－、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：

(A)取试液适量，加入过量稀盐酸，有气体生成，得到溶液甲

(B)向溶液甲中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙

(C)向溶液丙中加入过量Ba(OH)₂溶液，有气体生成，析出白色沉淀丁。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是________________________________________。

(2)一定存在的离子是________________________________________________。

(3)生成沉淀乙的离子反应方程式是____________________________________。

(4)写出步骤(C)中产生气体的离子方程式_______________________________。

 (1)现有0.1 mol·L^－1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_______________________________________________________；

纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________________。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO₃^2－引起的，请你设计一个简单的实验方案：

__________________________________________________________________。

(3)为证明盐的水解是吸热反应，四位学生分别设计了如下方案，其中正确的是

_____________。

A．甲学生：在醋酸钠溶液中滴入2滴酚酞溶液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热反应

B．乙学生：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热反应

C．丙学生：将硝酸铵晶体溶于水，水温下降，说明盐类水解是吸热反应

D．丁学生：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热反应

B项中和反应本身是放热反应，C项是因为NH₄NO₃溶于水吸热，D项是因为NH₄Cl抑制NH₃·H₂O 的电离而使pH变小

已知一种［H⁺］=1×10^-3 mol·L^-1的某酸与一种［OH^-］=1×10^-3 mol·L^-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(   )

A.稀的强碱与浓的强酸反应

B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

D.生成一种强酸弱碱盐

水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(   )

A.NaHSO₄溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO₄)₂溶液              D.NaI溶液

夏天，鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出CO₂，使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。

CO₂(g)CO₂(aq)，

CO₂(aq)+H₂OH₂CO₃(aq)

H₂CO₃(aq)H⁺(aq)+HCO₃^－ (aq)，

HCO₃^－ (aq)H⁺(aq)+CO₃^2－ (aq)

Ca²⁺(aq)+CO₃^2－ (aq)CaCO₃(s)(蛋壳)

澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是(   )

A．淡盐水           B．碳酸水

C．蔗糖             D．澄清石灰水