题目内容


水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是(   )

A.NaHSO4溶液                B.KF溶液

C.KAl(SO4)2溶液              D.NaI溶液


选D。本题考查水的电离以及外界条件对其电离的影响，意在考查考生的理解能力。A项电离出H+，抑制水的电离，A项错误；B项F-水解促进水的电离，B项错误；C项Al3+水解促进水的电离，C项错；D项中Na+、I-均不水解，对水的电离无影响，D项正确。


练习册系列答案
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把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列为(　　)

A．A>B>C>D      B．A>C>B>D        C．A>C>D>B        D．B>D>C>A

下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的速率最大的是(   )

下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

下列物质的溶液加热蒸发至干、灼烧，所得固体的成分不相同的是

(   )

A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

室温下取0.2 mol·L－1的盐酸与0.2 mol·L－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：

(1)混合溶液中由水电离出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1盐酸中水电离出的［H＋］。

(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：

［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具体数字)。

(3)若室温下取0.2 mol·L－1的MOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)

元素编号

元素性质　　　　

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/10－10 m

0.66

1.36

1.23

1.10

0.99

1.54

0.70

1.18

最高或最低

化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

A.①⑧形成的化合物具有两性

B．⑦位于第二周期第ⅥA族

C．④⑤形成的化合物是离子化合物

D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的ΔH等于

(　　)

A．(a＋b) kJ·mol－1   B．(a－b) kJ·mol－1

C．－(a－b) kJ·mol－1      D．－(a＋b) kJ·mol－1

根据反应：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物质氧化性强弱的判断正确的是（　　）

　

A．

O2＞I2＞S

B．

H2S＞NaI＞H2O

C．

S＞I2＞O2

D．

H2O＞NaI＞H2S

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