Question

室温下取0.2 mol·L^－1的盐酸与0.2 mol·L^－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：

(1)混合溶液中由水电离出的［H^＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L^－1盐酸中水电离出的［H^＋］。

(2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：

［Cl^－］－［M^＋］＝_________mol·L^－1，［H^＋］－［MOH］＝_________mol·L^－1(填具体数字)。

(3)若室温下取0.2 mol·L^－1的MOH溶液与0.1 mol·L^－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

Answer 1

(1)MCl因水解促进水的电离，而HCl抑制水的电离。

(2)由于HCl与MOH恰好完全反应，故二者混合后所得溶液即为MCl溶液，在该溶液中根据电荷守恒有［M^＋］＋［H^＋］=［Cl^－］＋［OH^－］，代入［H^＋］及［OH^－］的数据可得［Cl^－］－［M^＋］=(10^－6－10^－8) mol·L^－1；根据质子守恒有［H^＋］=［OH^－］＋［MOH］，即［H^＋］－［MOH］=［OH^－］＝10^{－8 m}ol·L^－1。

(3)MOH与HCl反应后形成等物质的量浓度的MOH和MCl的混合溶液，该溶液中存在如下平衡：

①M^＋＋H₂OMOH＋H^＋

②MOHM^＋＋OH^－

③H₂OH^＋＋OH^－

因混合溶液pH<7，则说明①式产生的［H^＋］大于②式产生的［OH^－］，即MCl的水解程度大于MOH的电离程度。由于M^＋的水解程度大于MOH的电离程度，有

［Cl^－］>［M^＋］；由于pH<7，有［H^＋］>［OH^－］；另外［M^＋］一定大于［H^＋］，故有［Cl^－］>［M^＋］>［H^＋］>［OH^－］。

答案：(1)>

(2)(10^－6－10^－8)          10^－8

(3)<        ［Cl^－］>［M^＋］>［H^＋］>［OH^－］