在100 g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO₂的体积比为1∶2，已知：

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₁＝－110.35 kJ·mol^－1①

CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₂＝－282.57 kJ·mol^－1②

则与100 g碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　)

A．392.92 kJ         B．2 489.42 kJ         C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

能源问题是人类社会面临的重大课题，H₂、CO、CH₃OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol^－1、－282.5 kJ·mol^－1、－726.7 kJ·mol^－1。已知CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)。则CO与H₂反应合成甲醇的热化学方程式为(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)   ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

B．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)   ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

C．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH＝－127.4 kJ·mol^－1

D．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)   ΔH＝127.4 kJ·mol^－1

已知25℃、100 kPa条件下：

4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)   ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1

4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)   ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是(　　)

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

根据以下3个热化学方程式

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)   ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)      ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)      ΔH＝－Q₃kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是(　　)

A．Q₁>Q₂>Q₃         B．Q₁>Q₃>Q₂        C．Q₃>Q₂>Q₁      D．Q₂>Q₁>Q₃

在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO₂需消耗 5 mol·L^－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C₄H₁₀(g)＋

O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)的ΔH为(　　)

A．8Q kJ·mol^－1      B．16Q kJ·mol^{－1      C}．－8Q kJ·mol^－1    D．－16Q kJ·mol^－1

已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol^－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热

量是(　　)

A．26.3 kJ　　       B．51.9 kJ           C．155.8 kJ　　     D．467.3 kJ

同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄(白磷，s)＋5O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₁＝－2 983.2 kJ·mol^－1①

P(红磷，s)＋O₂(g)===P₄O₁₀(s)   ΔH₂＝－738.5 kJ·mol^－1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝Q₁ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　  ΔH＝Q₂ kJ·mol^－1

C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)   ΔH＝Q₃ kJ·mol^－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(　　)

A．(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ                      B．0.5(Q₁＋Q₂＋Q₃) kJ

C．(0.5Q₁－1.5Q₂＋0.5Q₃) kJ               D．－(3Q₁－Q₂＋Q₃) kJ

氮的氧化物对人体危害极大，试验时应防止其对空气的污染。

   实验一：某同学利用下列装置实现铜与浓硝酸、稀硝酸的反应。

I．       取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃].

II．    将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．       按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。

（1）       请完成过程I发生反应的离子方程式：Cu₂(OH)₂CO₃+4H⁺=_____________.

（2）       过程III的后续操作如下：

①为使浓硝酸与铜丝接触，操作是打开止水夹a和b，__________________.当红棕色气体较多时，轻抽注射器使反应停止，关闭a，取下注射器。生成红棕色气体的化学方程式是_______________________________.

②控制b和分液漏斗活塞，玻璃管充满硝酸时，关闭b打开a，可见有无色气体产生。稀硝酸充满玻璃管的目的是___________________________.

实验二：NO₂与水反应的实验探究。

（3）       将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示（忽略温度对气体体积的影响

、

①根据上表得出的结论是温度越_______________(填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。

②查阅材料：a.NO₂与水反应的实际过程为：2NO₂+H₂O=HNO₃+ HNO₂、

3HNO₂= HNO₃+2NO+H₂O；HNO₂不稳定，则产生上述现象的原因是________________.

用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A.用图1所示装置制取少量H₂

B.用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COO C₂H₅的混合物

C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

D.用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体