题目内容
用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是
A.用图1所示装置制取少量H2
B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物
C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应
D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
【知识点】实验设计 物质分离、气体制取 J1 J2 J3
【答案解析】C 解析：A、长颈漏斗的下端要伸到有孔的塑料隔板以下，当关闭弹簧夹的时候，稀盐酸才能重新回到漏斗使反应停止，故A错误；B、分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物应该用分液的方法，故B错误；C、Na和水反应如果放热就会使大试管内空气受热膨胀，引起U形管左侧液面下降，故C正确；D、NH4Cl受热易分解，不能用蒸干NH4Cl饱和溶液的方法制备NH4Cl晶体，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题考查了实验设计，应该从实验目的出发先分析所采取的方法是否科学，如果方法得当，再看装置有没有不合理的地方。
阅读快车系列答案分类法是学习化学的重要方法,人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质归类中与分类标准不一致的是 ( )
| 选项 | 分类标准 | 物质归类 |
| A | NO2、MnO2、Na2O2、Na2O2、Al2O3 | CO |
| B | CH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2S | HF |
| C | 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 | 焰色反应 |
| D | (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 | NH4HCO3 |
化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。
(1)键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)。下表是部分化学键的键能数据：
| 化学键 | P－P | P－O | O===O | P===O |
| 键能/kJ·mol－1 | 172 | 335 | 498 | X |
已知白磷的燃烧热为－2 378.0 kJ·mol－1，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X＝____________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①已知：
C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②
2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599.2 kJ·mol－1③
则由C(石墨)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的焓变为____________。
②已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为__________。
现燃煤烟气中硫的回收：
2CO2(g)+S(l) ΔH<0