已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量。

①4Ps，红)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH1

②4Ps，白)＋5O2g)===2P2O5s)　ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是　　)。

A.ΔH1＝ΔH2 B.ΔH1>ΔH2

C.ΔH1<ΔH2   D.无法确定

白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P4O6，空气充足时生成P4O10。

1)已知298 K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为P4s，白磷)＋5O2g)===P4O10s)

ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

Ps，红磷)＋O2g)===P4O10s)

ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为

____________________________________________________。

2)已知298 K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4s，白磷)＋3O2g)===P4O6s)

ΔH＝－1 638 kJ·mol－1。在某密闭容器中加入62 g白磷和50.4 L氧气标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

已知在常温常压下：

①2CH3OHl)＋3O2g)===2CO2g)＋4H2Og)

ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2COg)＋O2g)===2CO2g)

ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2Og)===H2Ol)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________

____________________________________________________。

2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知：N2g)＋O2g)===2NOg)

ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2g)＋O2g)===2H2Ol)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

则H2g)与NOg)反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方程式为________________________________________________________

____________________________________________________。

已知：

甲醇脱水反应

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

则电池反应的ΔH＝________。

已知：

2Zns)＋O2g)===2ZnOs)　ΔH＝－701.0 kJ·mol－1

2Hgl)＋O2g)===2HgOs)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1

则反应Zns)＋HgOs)===ZnOs)＋Hgl)的ΔH为　　)。

A.＋519.4 kJ·mol－1          B.＋259.7 kJ·mol－1

C.－259.7 kJ·mol－1          D.－519.4 kJ·mol－1

下列说法错误的是双选)　　)。

A.已知在T ℃时，反应2Ag)＋Bg)3Cg)　ΔH>0的正反应速率表示为v，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

B.在恒容容器中发生反应N2g)＋3H2g)2NH3g)，若往容器中充入He，正逆反应的速率均不变

C.当一定量的锌粉和4 mol·L－1的过量盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向容器中加入一些水或硝酸钠溶液

D.对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化

对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是　　)。

A.某温度时，化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示，其数值都相同

B.其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C.其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D.若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

在容积固定的容器中发生反应：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

下列说法不正确的是　　)。

A.2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，CO的转化率为62.5%

C.反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D.反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

A.④>③＝②>①   B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④     D.④>③>②>①

下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：

1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝，它所对应反应的化学方程式是

____________________________________________________。

2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：

①该时间段内反应速率vH2)＝________。

②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：

N2g)＋O2g)===2NOg)　ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。

分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。

A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行

B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大

C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全

D.K越大说明合成氨反应的速率越大