反应Ag)+3Bg)===2Cg)+2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①vA)＝0.45 mol·L-1·min-1 ②vB)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③vC)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④vD)＝0.45 mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应Ag)＋3Bg)===2Cg)＋2Dg)在四种不同情况下的反应速率分别为

①vA)＝0.45 mol·L－1·min－1

②vB)＝0.6 mol·L－1·s－1

③vC)＝0.4 mol·L－1·s－1

④vD)＝0.45 mol·L－1·s－1

下列有关反应速率的比较中正确的是　　)。

A.④>③＝②>① B.④<③＝②<①

C.①>②>③>④ D.④>③>②>①

解析　若将各反应速率均化为以B表示的速率，且以mol·L－1·s－1为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.022 5 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.6 mol·L－1·s－1、0.675 mol·L－1·s－1，故A正确。

答案　A

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ·mol^－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是(　　)

A．m>n

B．Q<0

C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

下列叙述正确的是

A、浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

B、CH₃COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH₃COO^－)增大

C、Ca(HCO₃)₂溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)₂

D、25℃时Cu(OH)₂在水中的溶解度大于其在Cu(NO₃)₂溶液中的溶解度

已知在室温的条件下，pH均为5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列问题：

（1）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是________溶液

（2）各取5mL上述溶液，分别加热（温度相同），pH较小的是________溶液

（3）H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为__________

（4）取5mL NH₄Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H⁺) ____________ 10^-6mol·L^-1（填“>”、“<”或“=”），c(NH₄⁺)／c(H⁺)_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B. 将Cl₂通入过量KOH溶液中：c(ClO^-)+c(Cl^-)=c(K⁺)

C. 0.1mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c(HS^-)+2 c(H₂S)

D．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl^-)> c(H⁺)> c(NH₄⁺)> c(OH^-)

已知：

甲醇脱水反应

2CH3OHg)===CH3OCH3g)＋H2Og)ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烃反应

2CH3OHg)===C2H4g)＋2H2Og)ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇异构化反应

C2H5OHg)===CH3OCH3g)ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4g)＋H2Og)===C2H5OHg)的ΔH＝________kJ·mol－1。

2)[2012·广东理综，314)]碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

该电池反应为：2Lis)＋I2s)===2Lis)　ΔH

已知：4Lis)＋O2g)===2Li2Os)　ΔH1

4LiIs)＋O2g)===2I2s)＋2Li2Os)　ΔH2

则电池反应的ΔH＝________。

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是　　)。

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

S-诱抗素制剂能保持鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构

如图,下列关于该物质说法正确的是

A. S-诱抗素制剂能发生酯化反应的官能团有2种

B. 含有苯环、羟基、羰基、羧基、碳碳双键

C. 1 mol S-诱抗素制剂与足量金属Na反应生成0.5 mol H₂

D. 该化合物不能发生聚合反应

实验室可用浓盐酸分别与KMnO₄、MnO₂、KClO₃等多种物质在一定条件下反应制取氯气

①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。

②在常温下，浓盐酸与KMnO₄可反应生成氯气，KMnO₄中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：__________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

③KMnO₄、MnO₂和Cl₂的氧化性由强到弱的顺序是：

________________________________________________________________________。

④已知KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：

________________________________________________________________________。

⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(N_A表示阿伏加德罗常数)。

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