题目内容
下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为K＝
，它所对应反应的化学方程式是
____________________________________________________。
2)合成甲醇的主要反应是2H2g)＋COg)CH3OHg) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1，t ℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度mol·L－1) | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
①该时间段内反应速率vH2)＝________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆填“>”、“<”或“＝”)。
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡 ________填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K________填“增大”、“减小”或“不变”)。
3)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2g)＋O2g)===2NOg) ΔH＝＋180.8 kJ·mol－1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________填字母序号)。
| 反应 | 大气固氮 | 工业固氮温度/℃ | ||||
| 27 | 2 000 | 25 | 350 | 400 | 450 | |
| K | 3.84×10－31 | 0.1 | 5×108 | 1.847 | 0.507 | 0.152 |
A.常温下，大气固氮很难进行，而工业固氮却能非常容易进行
B.模拟大气固氮应用于工业上的意义不大
C.工业固氮时温度越低，氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
解析 1)化学平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，所以方程式为Cs)＋H2Og)COg)＋H2g)。2)vH2)＝2vCH3OH)＝2×
＝0.08 mol·L－1·min－1。
由于
＝100<160，所以反应未达到平衡，v正>v逆。压缩体积平衡正向移动，K不变。3)常温下，大气固氮、工业固氮均难进行，A错误；由于N2和O2在2 000 ℃反应，平衡常数仍很小，所以用于工业上意义不大，B正确；由于N2和H2的反应是一个放热反应，所以温度越低，反应越完全，C正确；K越大，说明反应进行的程度越大，而不是速率越快，D错误。
答案 1)Cs)＋H2Og)COg)＋H2g)
2)①0.08 mol·L－1·min－1 ②> ③正向 不变 3)BC
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )
)＝c(Cl－) B、若a＞b，则c(NH